【 – 写作指导】
第一篇:《《溶解度》例题解析(打印)》
例题解析
【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( ) A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60 ℃降到20 ℃。下列说法正确的是 ( )
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少 B．甲乙溶解度随温度降低而减小
C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） ( )
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
【例4】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.10 ℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同 C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b D.将b溶液由10 ℃升温至30 ℃时变为饱和溶液
【例5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ）
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
冰水
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 甲
乙
D.两支试管里剩余的固体都增多
图B 图A
【例6】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说
法正
确的是（ ）
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线 B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
【例7】向200 ℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 ( )
A.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
【例8】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是{樱花天使}.
( )
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
【例9】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合
第二篇:《7.3 溶液浓稀的表示 (打印)》
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标
1．掌握溶质质量分数。2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
学习研讨 【自主学习】
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式： 。
表达式的几种变形： ； ； 。
1.配制溶液的步骤： 、 、 。2.实验仪器：所需仪器：
溶解： ； 。
学情分析
1. 浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数
2. 有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g
3. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
4. 20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。（写出计算过程0
拓展提升
【必做题】
1、 配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？
2．现有200g质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15％，试计算：
(1)需要向此溶液中加入多少克硝酸钠?
(2)若采取向原溶液中加入质量分数为20％的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液多少？
课后必记知识点:
1、 溶质的质量分数= 溶液质量
溶质质量 溶质质量 100% 100%
2、一定温度下的饱和溶液
= 溶质质量+溶剂质量 溶解度 × 100% = 溶解度+100克
3、溶质质量分数的表达式变形:
m质 × 100% ； A % =
液 m质 m质 = m液X A% ； m液 = A%
加水前溶液中溶质的质量==加水后溶液中溶质的质量{樱花天使}.
== B×b% A×a% 4、浓溶液加水稀释成稀溶液
加水: A×a% ==（A+x）×b%
蒸发水: A×a% ==（A-x）×b%
5、同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
A×a%+B×b% == (A+B) ×c%
第三篇:《7.2 物质溶解的量(打印)》
第七单元 溶液
7.2 物质溶解的量
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系； 3.了解结晶现象。 重点和难点 饱和溶液的涵义
学习研讨 【自主学习】
一、饱和溶液
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、饱和溶液二要素： 、 。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液； 不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液； 学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液{樱花天使}.
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
6．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变{樱花天使}.
7. 从饱和溶液中析出晶体可有两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。{樱花天使}.
8. 如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断产生的现象和相关的原因。 现象：
原因：
【课后必记知识】：
1、 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做饱和
溶液。
2、 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液. 叫做不
饱和溶液。
3、 怎样判断溶液是否饱和？（在同种条件下，往溶液中加入少量原溶质，如果溶质不溶
解，则为饱和溶液。） ①加水（增加溶剂 ②升温
4、 溶液的相互转化： 饱和溶液
不饱和溶液
（熟
石灰对温度例外） ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
5、 溶液“浓”“稀”与饱和和不饱和之间的关系
浓溶液不一定是饱和溶液
不同溶质
稀溶液不一定是不饱和溶液
同种溶质 ：饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
内因：溶质与溶剂的性质
6、 决定固体物质溶解性的因素
外因：温度
第四篇:《初三化学易错习题总结》
易错题目总结
一、 选择题
1、薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜冲入的
是（ ）
A.O2 B.N2 C.CO2 D.空气
2、空气中化学性质最稳定的气体是（ ）
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3、保持氧气化学性质的微粒是 （ ）
A.氧分子 B.氧原子 C.离子 D.电子
4、物质的性质是物质的固有属性，有的性质需要物质发生变化或在
一定的条件下才能表现出来，有的性质可以直接观察到，请问下列描
述属于物质化学性质的是 （ ）
A.铜有良好的导电性 B.镁条在空气中燃烧
C.氧气不易溶于水 D.铁制品易在潮湿空气中生锈
5、空气中各成分广泛应用于生活和生产中，下列空气中各成分的用
途与物质的化学性质无关的是 （ ）
A.用氧气抢救危重病人 B.用氮气制造化肥
C.用稀有气体制造霓虹灯 D.二氧化碳用作温室气肥
6、某同学用量筒量取液体时，第一次视线水平穿过凹液面的最低处，读取液体的体积为30ml，倒出一部分后用仰视的方法读取液体的体
积为10ml，请问该同学到出液体的体积是（ ）
A.等于20ml B.大于20ml C.小于20ml D.无法判断
7、一个原子共有46个微粒构成，且中子数比质子数多一个，问该原
子的相对原子质量为： （ ）
A.46 B.45 C.15 D.31
8、下列关于镁条在空气中燃烧的现象叙述不正确的是:( )
A.发出耀眼的强光 B.放出大量的热
C.生成氧化镁 D.有白色的粉末生成
9、通常状况下，NO是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，
能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色NO2气体，实验室
要收集一瓶NO气体，可以采用的收集方法是（ ）
A.用排水集气法 B. 用向上排空气法
C.用排水集气法或向上排空气法 D. 用向下排空气法
10硒是抗衰老元素，能抑制癌细胞的生长，在硒酸根离子（SeO42一）
中硒元素的化合价为： ( )
A.+4 B.+6 C.-2 D.+8
11、下列说法错误的是 （ ）
A.同种元素组成的物质，性质不一定相同
B.不同的单质可以有相同的化学性质
C.不同的单质可以由不同元素组成
D.同种元素组成的物质，性质一定相同
12、某无色溶液，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质。
相混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液
中所含的物质是 ( )
A. Na2CO3 、 BaCl2 B. HCl 、 KNO3
C. HCl 、 Na2CO3 D. Na2CO3、KNO3
13、下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的是（ ）
A.NH4Cl、(NH4)2S B.KNO3、Ba(NO3)2
C.CaCO3、Na2CO3 D.KMnO4、K2MnO4
14、在化学变化中一定没有发生改变的是 （ ）
A.原子的种类 B.分子的种类
C.物质的种类 D.分子的数量
15、原子间通过电子得失达到一种相对的电子层结构，这是化学变化
的微观实质、请问当一个原子失去一个电子后的结果是（ ）
A.核电荷数增加1 B.变成带一个单位负电荷的阴离子
C.相对原子质量会减少1 D.变成带一个单位正电荷的阳离子
16、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素与空气中含量最多的元
素组成的化合物的化学式是 （ ）
A.AlNO3 B.Al(NO3)2 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3
1７、在一个密闭容器中放入A Ｂ Ｃ Ｄ四种物质，进行充分的
反应后，质量变化如下表所示：
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