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空气的成分100字作文(一)
空气的成分100字作文(二)
化学学科九年级（下）试卷 熟悉化学基本用语单元测试
九年级认识身边化学物质单元测试卷
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题5分，共100分）
1、下列物质中，被称为理想“绿色能源”的是
A．氢气 B．天然气 C．无烟煤 D．石油 答案：A 解析：
氢气燃烧只生成水，对环境没有任何污染。
2、生活离不开水。下列各种水中，纯度最高的是
A．河水 B．海水 C．自来水 D．蒸馏水 答案：D 解析：
自然界的水中都溶解有各种杂质，只有蒸馏水是纯净物，纯度最高。 3、下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”
C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”
D．进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏 答案：D 解析：
久未开启的菜窖或干涸深井中存在大量不能供给呼吸的二氧化碳气体，而不是水气。 4、节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不
相符的是
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 答案：B 解析：
活性炭只能吸附水中一些色素及有异味的大分子物质，不能除去水中溶有的钙、镁离子，活性炭放入硬水中无法使其软化。
5、2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确的是 ．．．A．“限塑令”有助于控制“白色污染” B．提倡生产和使用可降解塑料 C．塑料属于有机合成材料 D．应禁止使用塑料制品 答案：D 解析：
塑料制品以其经济、耐腐蚀、质地较轻等优点目前仍然有一定的使用价值，绝对禁止使用塑料，在新的替代材料出现之前是行不通的，故D错。 6、下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是 A．H2O2 B．MnO2 C．Fe2O3 D．KClO3 答案：A 解析：
B、C两种物质加热也不能生成O2，KClO3加热才能生成O2，只有A常温下就能缓慢分解放出氧气。
7、空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是 A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5 C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好 答案：C 解析：
空气中含量最多的气体是氮气，所以含量最多的元素应该是氮元素，A错。空气是一种成分非常复杂的混合物，其中氧气的体积分数约占空气的1／5，而不是质量占1／5，B错。空气质量报告中所列的空气质量级别数目越小，表示污染物越少，空气质量越好，D错。 8、水是生命之源，保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放 ③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化，有利于防止水资源污染的是
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D． ①②③④ 答案：C 解析：
④将海水淡化只是一种获得淡水的方法，并不能防止水资源污染。
9、苏州是一座亲水城市，水是苏州的灵魂，我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中不正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．城市污水必须经过净化处理后才能排放
C．清澈、透明的泉水是纯净物
D．水资源是宝贵的，一定要节约用水 答案：C 解析：
清澈、透明的泉水因为存在于大自然中，其中溶解了很多矿物质，属于混合物。
10、2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。现已证实引起温室效应的主要气体是
A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2 答案：CO2 解析：
CO2、CH4是引起温室效应的主要气体。
11、下列叙述中一定发生了化学变化的是
A．冰融化成水 B．常温下，氢气与氧气混合
C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中 答案：D 解析：
冰融化成水没有生成新的物质，属于物理变化，A错。常温下，氢气与氧气混合不能发生化学反应，B错。铜没有铁活泼，铜棒无法置换出硫酸亚铁溶液中的铁，不能发生变化，C错。
12、下列变化中，属于物理变化的是
A．氧气使带火星的木条复燃 B．水受热蒸发
C．液体混合产生气体 D．白色粉末变成蓝色晶体 答案：B 解析：
水受热蒸发，只是水的状态发生改变，没有生成新的物质，所以是物理变化。 13、小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是 A．用KmnO4粉末制取O2 B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn和稀硫酸制取H2 D．用H2O2和MnO2制取O2 答案：C 解析：
用KMnO4粉末制取O2、用KClO3和MnO2制取O2均需要加热，故A、B都错。H2O2和MnO2反应用上述装置来制取O2反应速率会太快，不利于收集，D也错。 14、下列关于氧的说法正确的是
A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．铁丝在氧气中燃烧,发出白光，生成黑色固体 D．含氧的化合物可能不是氧化物 答案：D 解析：
含氧的化合物既可能是像KMnO4、也可能是像Fe2O3这样的化合物，KMnO4不是氧化物，Fe2O3是氧化物，故选D。
15、在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是
A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成 答案：D 解析：
该题是考查水的组成和结构，水是由氢、氧两种元素组成，不能说成水由两个氢原子和一个氧原子构成。
16、用二氧化碳水溶液浇灌盐碱地植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能 A．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用 答案：B 解析：
二氧化碳水溶液中挥发的CO2气体可以供给植物进行光合作用。 17、下列装置能达到对应实验目的的是
答案：C
空气的成分100字作文(三)
初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ——- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 ——– 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物——– 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 ——– 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 ——– 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸——– 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质——- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸——– 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 ——– 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 —– 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
空气的成分100字作文(四)
线 考 封 姓 密级班 2013—2014学年上期九年级半期试卷
化 学
（考试时间 90分钟 总分 100分）
一、选择题 每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。把答案填在
下表
1. 化学的研究成果在人类社会的发展过程中起着重要的推动作用，下面的发明或发
现不能归为化学研究范畴的是 （ ） A.公元前50万年人类征服了火 B.公元800年中国发明火药 C.公元132年张衡发明地动仪 D.公元前6500年发明制瓷技术
2下列过程不包含化学变化是 （ ） A． 宜宾城区住户烧天然气煮饭 ．B天原化工厂用食盐水生产烧碱 C．南岸建筑工地上倾倒鹅卵石 D．五粮液厂用粮食酿酒 3．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是 A ．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭 B．玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体
C ．试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3 D．胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是 ( ) A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论 B．空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
5．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 （ )
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 6. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是( )
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水 7．下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ） A.氧化汞
汞+氧气 B.红磷 + 氧气
五氧化二磷 C.氢氧化钙 + 二氧化碳→碳酸钙+水 D.蜡 + 氧气二氧化碳+水
8.下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A.酿造米酒 B.呼吸作用 C. 铁的生锈 D.蜡烛燃烧
9. 科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵御阳光中紫外线对人体的损害，作空调和冰箱制冷剂的“氟利昂”是一种氟氯烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M+O3 →
MO+O2 MO+O→M+O2，根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用是（ ）
A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.添加剂 10．下列有关说法不合理的是 （ ） A．“缺铁性贫血”里所说的铁是单质铁
B．烟花的燃烧能污染空气，其产生的二氧化硫等物质是空气污染物。 C．二氧化碳不是空气污染物 D．工业制氧的方法不会产生新物质。 11 下列物质中，属于纯净物的是( )
A．石油 B．食醋 C．过氧化氢溶液 D．液态氧
12．2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52下列有关铬元素的说法中不正确的是 ( )
A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52 C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子不显电性 13能证明分子在化学反应中可以再分的事实是：（ ） A.氧化汞受热分解 B.用自来水制蒸馏水 C.分离空气法制氧气 D.碘升华为碘蒸气 14 用分子的观点解释下列现象,正确的是（ ）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变；破镜不能重圆说明分子间有间隔 B．蔗糖能溶于水说明分子做无规则运动；食物腐败说明分子发生变化 C．气体易被压缩说明分子间间隔很小；花香四溢说明分子做无规则运动 D．石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小；酒精挥发说明分子间间隔变大
15厨房里煤气管道泄露，造成卧室人员中毒，主要说明（ ） A.