【 – 字数作文】
篇一:《一个变化中的世界 课程的考试-80分》
一个变化中的世界 课程的考试
一、单选 ( 共 2 小题，总分: 40 分)
1. （）年欧元产生，整过欧洲形成一个集团，德国成为这个集团的中心。 A.1998 B.1999 C.2000
D.2001
2. 根据本讲，1982-1999年期间欧洲是有两个中心的，欧洲的北部以（）为中心
A.法国
B.意大利
C.瑞士
D.英国
二、多选 ( 共 1 小题，总分: 20 分)
1. 根据本讲，下列说法中正确的是（）
A.2012年新兴经济和低收入发展中国家的GDP占世界权重的一半以上
B.未来五年，新兴经济和发展中国家占全球经济增长的贡献率能达到三分之二
C.在机械制造业中，中国、德国和美国是全球机械设备的核心
D.2012年全球市场的相关性达到60%-70%
三、判断 ( 共 2 小题，总分: 40 分)
1. 根据本讲，欧洲的金融远远超过了其实体经济的比例。 正确
错误
2. 巴西、智利等南美洲国家在经济和金融上全部属于亚洲的垂直供应链，也包括非洲。
正确
错误
篇二:《第1章习题答案》
第1章 原子结构和元素周期律 习题参考答案
1.1 玻尔理论的要点是什么？玻尔理论有哪些局限性？
答：玻尔提出三点假设：
①核外电子是在某些符合一定条件的轨道上绕核运动的。电子在这些轨道上运动时，既不吸收能量也不放出能量。②原子在稳定状态时，电子尽可能处在离核最近的轨道上。这时原子的能量最低（称为基态）。当原子从外界获得能量时，电子可以跃迁到离核较远(即能量较高)的轨道上去，此时原子和电子处于激发态。③处于激发态的电子很不稳定。当电子从离核较远的轨道返回到离核较近的轨道时，会以光的形式释放出能量。光的频率取决于能量较高的轨道与能量较低的轨道之间的能量差。玻尔理论的缺陷在于未能完全冲破经典物理的束缚，加入了一些假定，仍然认为，电子在原子核外的运动采用了宏观物体运动的固定轨道。玻尔理论不能解释这种光谱的精细结构，玻尔理论也不能解释多电子原子的光谱。
21.2 ∣ψ∣的物理意义是什么？它的形象化表示是什么？
2波函数绝对值的平方∣ψ∣却有明确的物理意义。它表示空间某单位体积内电子出现的概
2率，即概率密度。电子云就是概率密度∣ψ∣的形象化图示。
1.3 原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图相比有哪些不同？
答：比较电子云的角度分布与原子轨道的角度分布图，可以看到，它们主要有两点区别： ① 原子轨道的角度分布图上有正、负号，而电子云角度分布图上均为正值。
②电子云的角度分布图比原子轨道的角度分布图要瘦一些。这是因为，Y的值总是小于1
2的，而∣Y∣的值更小。
1.4 给出下面每组中可能的量子数：
(1) n = 3 , l = 1 , m = ?
(2) n = 4 , l = ? , m = -1
(3) n = ? , l = 1 , m = +1
答：(1) m = 0 ，±1。
(2) l = 3，2，1。
(3) n ≥2
1.5 M2+离子的3d轨道上有3个电子，该元素位于周期表中哪一周期？什么族？什么区？中文名称是什么？分别写出描述这3个电子运动状态的四个量子数。
答：该元素位于周期表中第4周期，ⅤB族，d区。中文名称是钒。描述3d轨道上3个电子运动状态的四个量子数分别是：
n l m ms
(1) 3 2 +2 +1/2
(2) 3 2 +1 +1/2
(3) 3 2 0 +1/2
1.7 某元素在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，角量子数为2 的轨道上的电子恰好是半充满。写出该元素的核外电子排布式并指出该元素位于哪一周期？什么族？什么区？中文名称是什么？
答：该元素的核外电子排布式为3d64s2。该元素位于第4周期，ⅧB族，d区，中文名称是铁。
1.8 将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需要的能量是否相同？为什么？如果是氦原子情况又是怎样的？
答：由于氢原子是单电子原子，E2s=E2p，所以将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需要的能量相同。氦原子是多电子原子，两个电子间存在斥力E2s≠E2p，所以将氦原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需要的能量不相同。
1.9 下列叙述是否正确？将不正确的改正过来。
(1) 氢原子只有一个电子，故氢原子只要一个轨道。
(2)主量子数为2时，有2s、2p两个轨道。
(3)因为p轨道的角度分布呈“8”字形，所以p电子运动的轨道为“8”字形。
2(4)电子云是波函数∣ψ∣在空间分布的形象化表示。
答：(1) 不正确。正确的叙述是：氢原子只有一个电子，但氢原子核外的原子轨道不只一个。
(2) 不正确。正确的叙述是：主量子数为2时，有2s两个轨道，2p 6个轨道。
(3) 不正确。正确的叙述是：p轨道的角度分布呈“8”字形，p电子在围绕原子核运动。
(4)正确。
1.10 A，B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A，B两原子的名称和电子排布式。{从小到一个普通家庭的变化，大到一个家乡的变化，这些变化是一个国家进步的变化，是改革开放的缩影之一}.
答：A原子是钒，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
B原子是硒，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p43d 104s24p6。
1.11 写出具有电子构型为1s22s22p5的原子中各电子的全套量子数。
答： n l m ms
(1) 1 0 0 +1/2
(2) 1 0 0 -1/2
(3) 2 0 0 +1/2
(4) 2 0 0 -1/2
(5) 2 1 +1 +1/2
(6) 2 1 +1 -1/2
(7) 2 1 -1 +1/2
(8) 2 1 -1 -1/2
(9) 2 1 0 +1/2
1.12 什么是屏蔽效应？什么是钻穿效应？什么是能级交错现象？
答：在多电子原子中，由于其他电子对某电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的引力的这种作用被称为屏蔽作用或屏蔽效应。
外层电子钻到靠近原子核的内层空间的现象称为钻穿作用。
1.13 核外电子排布遵循哪三项原则？其主要内容是什么？
答：核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
(1) 能量最低原理：电子在原子中所处的状态总是要尽可能使整个体系的能量最低，该体系是最稳定的。核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道。
(2) 泡利原理：泡利原理指出，在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。或者说，在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。从泡利原理可以得出下面的结论，对于n，l，m都相同的原子轨道，每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向不同的电子。
(3) 洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，总是尽可能保持相同的自旋方向，分占不同的轨道。
1.14 按原子半径从大到小的顺序排列下列元素：
Ca, Si, As,Te
答：Ca> Te> As> Si
1.15 什么是电离能？说明第三周期元素随着原子序数的增加，电离能变化的特点。
答：使元素处于基态的气态原子失去一个电子成为+1价气态阳离子所需要的能量，称为该元素的第一电离能。
Na的第一电离能最低，由Na到Mg随着核电荷升高电离能升高，这是由于Mg为3s2的稳定电子构型，Al失去一个电子可得到3s23p0的稳定结构，所以Al的第一电离能反而比Mg低；P原子有较高的电离能，因它为半充满的p3结构；S原子的电离能又低于P原子，因其失去一个电子可得半充满的p3结构,Ar为3s23p6的稳定结构，在这一周期中电离能最高。
1.16 按各基态原子第一电离能从大到小的顺序排列下列元素：
B, Be, C, N, O
答： N > O > C > Be > B
1.17 为什么Na的第一电离能小于Mg的第一电离能而Na的第二电离能却大大超过Mg的第二电离能？
答：答：由于Na的价电子层结构为1s22s22p63s1，Na易失去最外层的s电子，Mg的价电子层结构为1s22s22p63s2，属于全充满结构，不易失去电子,所以Na的第一电离能小于Mg。而Na的第二电离能是Na+离子失去全充满结构1s22s22p6的一个电子,而Mg是失去1s22s22p63s1的一个s电子所以Na的第二电离能大大超过Mg。
1.18 为什么锂在化合物中常呈+1氧化态，而铍在化合物中常呈+2氧化态？
答：锂的第二电离能(7 298.165 kJ·mol-1)是第一电离能(520.2222 kJ·mol-1)的大约11倍，所以锂通常显+Ⅰ氧化态。铍的第二电离能(1 757.109 kJ·mol-1 )约为第一电离能(899.50 kJ·mol-1)的两倍，而第三电离能(14 848.76 kJ·mol-1)约是第二电离能的8倍，表明铍易失去两个电子，而难于失去第3个电子，所以铍通常显+Ⅱ氧化态。
1.19 什么是电子亲和能？氯和氟哪种元素的电子亲和能大？为什么？
答：元素的一个处于基态的气态原子获得一个电子生成气态 -1价阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能。氯的电子亲和能大，这是因为，第二周期非金属元素的原子半径非常小，电子密度很大，电子间排斥作用大，以致当加合一个电子形成阴离子时由于电子间强烈的排斥作用使放出的能量减小。而对应的第三周期元素，原子半径较大，且同一层中又有空的d轨道可容纳电子，电子排斥作用减小，因而加合电子时放出的能量相对较大。
1.20 按第一电子亲和能从大到小的顺序排列下列元素：
B, C, O, S
答：S > O > C > B
1.21什么是电负性？同周期以及同族元素的电负性随着原子序数的增加有什么变化规律？
答：分子中原子吸引电子的能力就是元素的电负性。元素的电负性是呈现周期性变化的。变化的基本规律是：同一周期从左向右电负性增大；同族元素自上而下电负性减小。
1.22 按电负性从大到小的顺序排列下列元素：
Al, B, Be, Mg
答：B> Al > Be > Mg
1.23 有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
答：这四种元素分别为：A—Ge；B—Mn；C—Br；D—O。
这四种元素按电负性由大到小排列为：O> Br > Ge > Mn
1.24 什么是镧系收缩？其影响是什么？
答：镧系收缩指的是，镧系元素的原子半径（离子半径）随着原子序数的增大逐渐减小的现象。镧系收缩的结果使镧系元素后面的过渡元素的原子半径都相应的缩小，使第三过渡系列元素的原子半径与第二过渡系列元素的原子半径相近，使得Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W的性质极为相似，很难分离。
1.25 用斯莱特法则计算说明元素Pd的核外电子排布是[Kr]4d10而不是[Kr]4d 85s2。 解：如果Pd原子基态的电子构型是[Kr]4d85s2
Pd原子核作用于一个5s电子上的有效核电荷为：
Z* = Z – σ = 46-(0.35×1+0.85×16+1.0×28) = 4.05
4.052
E5s13.628.92eV 5
如果Pd原子基态的电子构型是[Kr]4d10
Pd原子核作用于一个4d电子上的有效核电荷为：
Z* = Z – σ = 46-(0.35×9+1.0×36) = 6.85
E4d6.85213.6239.88eV 4
从以上计算说明Pd原子基态的电子构型为[Kr]4d10时最外层电子的能量比[Kr]4d85s2时要低，所以Pd原子基态的电子构型是[Kr]4d10而不是[Kr]4d85s2。
篇三:《人教版高中地理必修2第一章《人口的变化》》
人教版高中地理必修2第一章《人口的变化》
第三节“人口的合理容量”教学设计
海南华侨中学 凌敏训
一、 教学目标
1、结合我国实例，了解控制人口数量的重要意义；
2、能够根据环境人口容量和人口的合理容量的影响因素，去初步的判断和估计一个国家和地区的人口容量是否合理；
3、德育目标
1、理解人口合理容量的概念并树立可持续发展的观念；
2、紧紧围绕合理人口容量这一核心内容，从目前存在的严重的人口、资源、环境问题入手，引导学生认识建立合理人口容量的紧迫性和解决措施。
2、了解我国的人口政策，认识到我国计划生育和环境保护政策的重要性；
二、 教学重点
1、环境人口容量的制约因素及其估计；
2、环境人口容量和人口合理容量之间含义上的区别；
三、教学难点
1、环境承载力和环境人口容量的区别；
2、环境人口容量和人口合理容量的区别；
四、教学方法
问题引导法、讨论法、辩论法、材料分析法、课后练习法、多媒体辅助教学。
五、教学过程
[新课导入]：
★互动一
老师：（叫一个同学）你们宿舍住多少人？
学生：略
老师：假设你们宿舍住20人会怎样？
学生：略
老师：那假设住1人呢？
学生：略
老师小结：刚才这个同学说的很有道理，这说明我们同学们的宿舍也涉及到一个人口的容量问题，那么到底多少最适合呢？最大的容量是多少呢？小到一个宿舍，一个学校，大到一个城市，一个国家，一个地区，乃至我们的全球，都涉及到这个我们人类最关注的问题：人口的容量问题。那么，我们国家最多能容纳多少人？最适合容纳多少人？我们地球母亲最多能容纳多少人？最适合容纳多少人？大家知道吗？如果想知道这些答案，就请同学们跟着老师一起进入今天的课程学习：第三节、人口的合理容量。
从学生住宿的实际情况和师生平常的对话导入新课，这种问题引导法显得很自然，但又能引起学生对《人口的合理容量》这节课的兴趣。
[新课教学]：
（一）、环境人口容量
1．产生背景：世界人口的快速增长。近几千年来，世界人口一直在增长，而且增长速度不断加快。据预测，本世纪末，全球人口可能达到100亿以上。这样就涉及到一个地区的环境能容纳多少人的问题，提出环境承载力的概念，为了估算一个地区一个国家，乃至整个地球能持续供养人口的数量，科学家们提出了环境人口容量的概念。
解释产生的背景，并以框图展示产生的逻辑关系，如下： 资源的短缺，环境的破坏 环境的承载力 人口容量
并简要介绍环境容量的来源。
介绍环境人口容量产生的背景，有利于学生理解为什么要提出环境承载力和环境人口容量这两个概念。
2．环境承载力的概念：环境能持续供养人口的数量。
3．环境人口容量概念：联合国教科文组织曾对环境人口容量下了一个较为精确的定义：一个国家或地区的环境人口容量，是在可预见到的时期内，利用本地资源及其他资源和智力、技术等条件，在保证符合社会文化准则的物质生活水平条件下，该国家或地区所能持续供养的人口数量。简单地说，环境人口容量就是环境所能容纳的最大人口数。
★互动二
对该概念提问？请同学们理解这个概念，并详细解释概念的隐含意义，问题如下：
（1）找出“环境人口容量”概念中的关键词。{从小到一个普通家庭的变化，大到一个家乡的变化，这些变化是一个国家进步的变化，是改革开放的缩影之一}.
（2）根据“环境人口容量”的定义，分析“环境人口容量”时要考虑哪些因素？
（3）你怎样理解定义中的“其他”二字
该概念的三层意思：
（1）环境人口容量是时间的函数，具有不确定性；在某一个时间段内，在其影响因素基本确定的情况下，具有相对确定性；
（2）资源、科技水平、生活水平是制约环境人口容量的重要因素；
（3） 如果研究某一国家或地区的环境人口容量，要以该国或地区所能利用的资源和技术为依据，而所能利
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