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苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知250C时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮 饮料

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【 – 字数作文】

 苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知250C时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为250C,不考虑饮料中其他成分)

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  试题类型:

  2016年浙江省普通高等学校招生统一考试

  理科综合试题(化学)

  注意事项:

  1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

  2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

  3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。

  4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。

  选择题部分(共120分)

  选择题部分共20小题,每小题6分,共120分。

  可能用到的相对原子质量:

  一、选择题(本大题共17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

  7.下列说法不正确的是 苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知250C时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为250C,不考虑饮料中其他成分)

  A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

  B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

  C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

  D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

  8.下列叙述不正确的是

  A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火

  B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高

  C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置

  D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

  9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

  A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

  B.原子半径大小:X<Y,Z>W

  C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

  D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

  10.下列说法正确的是

  A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

  B. 分子中的四个碳原子在同一直线上

  C.按系统命名法,化合物 的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

  D. 与 都是α-氨基酸且互为同系物

  11.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n

  已知:电池的;理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

  A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

  B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高

  C.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

  D.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

  12.苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)

  A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

  B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变

  C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16

  D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c( )+c( )+c(OH–)–c(HA)

  13.为落实;五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

  下列说法不正确的是

  A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

  B.X可以是空气,且需过量

  C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

  D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

  非选择题部分(共180分)

  非选择题部分共12题,共180分。

  26.(10分)化合物X是一种有机合成中间体,Z是常见的分子化合物,某研究小组采用如下路线合成X和Z。

  已知:①化合物A的结构中有2个甲基

  ②RCOOR’+R’’CH2COOR’

  请回答: 苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知250C时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为250C,不考虑饮料中其他成分)

  (1)写出化合物E的结构简式__________,F中官能团的名称是_________。

  (2)Y→Z的化学方程式是____________。

  (3)G→X的化学方程式是__________,反应类型是___________。

  (4)若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)_________。

  27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:

  2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

  (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

  (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

  (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理____________。

  Ⅱ.(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

  请回答:

  (1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______。

  (2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。

  (3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g•L-1),该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

  (4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。

  28.(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

  CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ•mol-1I

  CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II

  某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

  【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比

  已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1

  ②H2O(l) H2O(g)ΔH3=44.0kJ•mol-1

  请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

  (1)反应I的平衡常数表达式K=;反应II的ΔH2=kJ•mol-1。

  (2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

  A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度

  D.投料比不变,增加反应物的额浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比

  (3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。

  (4)在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下;反应过程-能量”示意图。

  (5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是。

  29.(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:

  步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。

  步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

  步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

  步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

  已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

  ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2•3C2H5OC2H5

  请回答:

  (1)仪器A的名称是____________。

  实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________。

  (2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________。

  (3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________。

  (4)有关步骤4的说法,正确的是___________。

  A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0℃的苯

  C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴

  (5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

  Mg2++ Y4-====Mg Y2-

  ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

  ②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。

  2016年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)

  理科综合化学参考答案

  7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B

  26.(1)CH2=CH2羟基

  (2)

  (3)

  取代反应

  (4)取适量试样于试管中,先用NaOH中和,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,若产生砖红色沉淀,则有B存在。

  27. Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。

  (2)Al2O3 +2OH− 2AlO2−+H2O

  (3)MgO+2NH4Cl NH3•H2O+HCl,MgO+2H2O MgCl2+H2O

  Ⅱ. (1)S、Fe Fe3S4

  (2)制印刷电路板

  (3) Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S

  (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI

  取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42−,过量后去滤液,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,则有H2SO3。

  28.(1) +41.2

  (2)CD

  (3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。

  (4)

  (5)阴 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O

  29.(1)干燥管防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应

  (2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患

  (3)镁屑

  (4)BD

  (5)①从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次

  ②97.5%

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