【 – 字数作文】
篇一:《碘盐作文》
碘盐之问
今天老师布置的作文是“碘盐”征文，我不是很明白，回到家后，请教姥姥，姥姥说碘盐就是含微量营养素碘的盐。那么“碘”又是什么呢？碘是人体必不可少的微量营养素。 吃碘盐能有效预防碘缺乏病，俗称“大脖子病”。碘缺乏病最大的危害是使婴幼儿脑发育落后、智力低下，甚至痴、呆、傻；缺碘可使妇女生殖功能出现障碍，引起不孕、流产、死胎、胎儿畸形等；缺碘还可使成年人和青少年的工作、学习能力和劳动效率下降。人体所需要的碘可通过水、粮食、蔬菜、肉禽蛋奶等饮食中获得。我国绝大部分地方饮食中都缺碘，应坚持常年吃碘盐。所以国家强制推行碘盐，这就是为什么我们在超市见到的大都是加碘的盐。
碘摄入过量对人体健康也有一定危害。有两部分人群不能食用碘盐，他们是高碘地区的人群和因治疗疾病（如甲状腺疾病）而不宜食用碘盐的人群。我国《食盐加碘消除碘缺乏病危害管理条例》明文规定这两部分人可以到盐业部门专设的商店购买不加碘的食盐。
篇二:《碘盐作文》
碘盐之问
今天老师布置的作文是“碘盐”征文，我不是很明白，回到家后，请教姥姥，姥姥说碘盐就是含微量营养素碘的盐。那么“碘”又是什么呢？碘是人体必不可少的微量营养素。 吃碘盐能有效预防碘缺乏病，俗称“大脖子病”。碘缺乏病最大的危害是使婴幼儿脑发育落后、智力低下，甚至痴、呆、傻；缺碘可使妇女生殖功能出现障碍，引起不孕、流产、死胎、胎儿畸形等；缺碘还可使成年人和青少年的工作、学习能力和劳动效率下降。人体所需要的碘可通过水、粮食、蔬菜、肉禽蛋奶等饮食中获得。我国绝大部分地方饮食中都缺碘，应坚持常年吃碘盐。所以国家强制推行碘盐，这就是为什么我们在超市见到的大都是加碘的盐。 碘摄入过量对人体健康也有一定危害。有两部分人群不能食用碘盐，他们是高碘地区的人群和因治疗疾病（如甲状腺疾病）而不宜食用碘盐的人群。我国《食盐加碘消除碘缺乏病危害管理条例》明文规定这两部分人可以到盐业部门专设的商店购买不加碘的食盐。
篇三:《真假碘盐的鉴别教学设计》
真假碘盐的鉴别
一、前期分析
1、学习内容分析：
本次实验选自普通高中苏教版《实验化学》专题3物质的检验与鉴别课题2的拓展课题3-3。本节课的主要内容包括真假碘盐的区别、真假碘盐鉴别的方法、真假碘盐鉴别的原理以及碘盐中碘含量的测定方法。教学对于本节课的安排科学合理，在此之前学生已经学习了甲醛含量测定、汽车尾气成分检验等相关内容，这为本节课的学习打下基础。此外，本节课的学习是对物质的鉴别与定量分析的拓展，让学生对物质的检验有更深入的了解，同时也为第六章定量分析实验的学习打下基础。因此，本课内容在高中实验的学习中起到了承上启下的过渡作用，很好地体现了教材的内在逻辑和学生认知水平的一致性。
2、学习者分析
本节课的授课对象为高中二年级学生，从知识起点分析，该阶段的学生已经在化学必修一学习了氧化还原反应的相关知识以及有关碘以及碘酸盐的基本性质，对碘元素的鉴别也有了初步的认识，这为本节课的实验原理的把握打下了一定的知识基础。从实验能力分析，现阶段的学生已经在化学反应原理中学习了滴定的基本操作，且具备较好的实验分析和设计能力，基本能掌握本实验的目的、原理和意义。
当然，在具体的学习中，学生对具体的实验操作和相关流程还有待进一步的学习。比如，学生在进行实验分析时可能无法准确把握好操作要点，选择合适的实验试剂，尤其是定量分析的过程涉及到的滴定终点判断等内容。这个过程需要教师进行深入的分析与讲解。
二、教学目标
知识与技能：
1、知道鉴别真假碘盐的原理，并能正确书写实验中涉及到的化学反应式；
2、掌握定量测定实验中碘酸钾含量的方法；
3、会根据实验数据推算未知食盐的含碘量；
过程与方法：
1、通过观察实验现象，形成分析实验现象和得出相关结论的能力。
2、通过用氧化还原反应理论鉴别食盐，体验化学学习中理论联系实际的思想；
3、通过自主设计实验，探索思考适合的实验方案，提高自主学习的能力。 情感态度与价值观：
1、以鉴定日常生活中的碘盐为例，体会化学与生活的密切联系；
3、通过对食盐含碘量的测定，培养化学服务生活和社会的意识，体验化学的魅力和神奇之处。
三、教学重难点{写假碘盐的作文}.
教学重点：真假碘盐的定性判断与碘含量检测及相关原理分析；
教学难点：定性鉴别真假碘盐的方法；定性测定食盐中碘酸钾含量的方法。
四、教学准备{写假碘盐的作文}.
实验试剂：碘盐，蒸馏水，2%的KI溶液，3mol/L硫酸，淀粉溶液，
Na2S2O3溶液
实验仪器：比色管、烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、铁架台、洗瓶
五、教学过程
（一）创设情境、新课导入
我们都知道，人体缺碘会引发一系列的疾病，为了提高生活健康水平，我们必须要补充这种元素。其中一种方法就是向日常食用的食盐中加碘。在生活中，我们经常会看到食品包装袋上写着加碘盐。这种食盐里是否真的含有碘呢？我们如何来进行验证呢？今天我们就一起来学习一下真假碘盐的鉴别。
对于市场上销售的碘盐，我们如果要确定它是否含有碘元素，首先要明确加碘盐中碘元素的存在。因为单质碘有毒，而碘离子则不够稳定，所以在加碘盐当中，碘元素以碘酸钾的形式存在，显然我们很难直接用一定的方法测定体系中是否含有碘酸钾，因此我们必须将碘元素的存在形式进行转化。
在初中的时候我们就知道，单质碘可以与淀粉溶液发生显色反应，这也是检验单质碘存在的依据。因此，我们可以考虑将碘酸钾也转化为碘单质的形式，通过淀粉溶液来检验是否存在碘元素，这就让实验有了一定的理论依据。
（二）提出问题深入探索
【老师】既然要让碘元素的存在形式也即相应化合价发生变化，那就必须通过一个什么样的实验来实现？这其中碘酸钾发生了什么变化？
【学生】通过氧化还原反应来实现，碘酸钾中碘元素化合价降低，充当氧化剂。
【老师】对。既然如此，反应还缺少一个还原剂。有一定还原性的物质都可以用来与碘酸钾反应，如亚硫酸钠、碘化钾等。为了尽可能地少引入其它离子干扰，本实验选择碘化钾作为还原剂，它与碘酸钾反应后的产物是碘单质。
【板书】反应式如下：
KIO3＋5KI＋3H2SO4======3I2＋3H2O＋3K2SO4
（三）实验演示、深入探究
接下来看一下具体的实验操作。整个反应是在水溶液中进行的，而且所需的食盐量不是很大，我们只需在比色管中完成实验即可。
【实验操作】首先，取两个洁净的试管，分别取两种食盐样品各半勺于对应纸槽中，用纸槽将食盐转移入比色管，加水至5ml刻度线，振荡比色管使其溶解后，分别滴入2d碘化钾溶液，再各滴加1d稀硫酸酸化，以提供反应所需的pH，振荡摇匀。
【老师】如果食盐中含有碘酸，那么体系中就会发生上述反应生成碘单质。
大家仔细观察的话可以发现，这两支比色管中的溶液颜色已经不一样了，其中一支出现了一定的黄色（初步证明了存在碘单质）。
【实验操作】为了进一步验证是否真的存在碘单质，我们再向溶液中分别滴入2d淀粉溶液，观察现象。
【老师】通过观察我们可以看到，一支比色管中出现了明显的蓝色，说明生成了碘单质，也进一步说明了食盐中含有碘，而另一只比色管中没有任何变色反应，可以推测所用的食盐中并不含碘，是假碘盐。
【过渡】刚才所用的淀粉遇碘变蓝的显色实验，单质碘的最低检出量为10-7gmL-1，反应灵敏度相当高。体系中的微量碘单质也可以被检出。
但是，含量极少的碘元素无法满足人体需要。国家规定：每千克食用碘盐中碘的含量必须在20~50mg之间。因此，我们在鉴别过真假碘盐之后，还需要对碘盐中的碘元素进行定量分析。我们在反应原理这册书中已经接触过，对于精密的测定，通常需要用滴定管进行滴定反应来进行。{写假碘盐的作文}.
【分析】我们可以先用过量的碘化钾与之反应，生成一定量的碘单质，然后用已知浓度的硫代硫酸钠溶液来滴定碘单质，以淀粉溶液作为指示剂，滴定至溶液蓝色褪尽时，根据硫代硫酸钠溶液的消耗量可推算出碘单质的量，进一步推算出碘酸钾的量，来判断是否为合格的碘盐。
I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6
【配制溶液】首先称量1g左右的食盐于烧杯中，记录质量，用适量蒸馏水溶解，定量转移至250ml容量瓶，摇匀，备用。
【分析】食盐的称量过程中必须要精确，并记录好相应的数据。第一次转移后，要用少量水涮洗杯壁3-4次，每次的涮洗液也转移到容量瓶，当溶液到达容量瓶2/3时，要进行初步的摇匀，继续加水接近标线，最后用滴管从刻度线以上1-2cm处沿着颈壁缓慢滴加至刻度线，最后反复倒转摇动，混合均匀。
【结果】用25ml的移液管移取配置好的实验溶液于250ml的锥形瓶中，加入过量碘化钾固体，摇匀，加入3ml稀硫酸，摇匀，备用。滴入两滴淀粉碘化钾溶液作为指示剂。
【分析】在使用移液管时，要注意的是，用右手的大拇指和中指拿住管径上方，下部插入溶液约1-2cm,左手拿洗耳球，先把球中的空气压出，然后将球的尖端接在移液管口，慢慢松开左手使得溶液吸入管内，液面上升到刻度线以上时，移去洗耳球，右手的是指按抓管口，通过轻轻转动管身，调整至恰好与刻度线相切。在转移时，移液管要保持垂直，承接的器皿倾斜，松开食指，让移液管内的溶液自然的全部沿着器壁留下来。
【滴定】用已知浓度的硫代硫酸钠润洗已洗净的碱式滴定管，装入溶液进行滴定，平行滴定三次，记录数据。
大家除了实验结论之外也要注意实验过程中的操作规范，比如取用、转移固体时需要将固体沿管壁滑落；用滴管滴加液体时不要将滴管伸入试管（比色管），摇匀振荡的过程也要通过手腕来进行。
（四）课堂小结、联系生活
通过本节课我们可以学会判断真假碘盐。其实，假碘盐的定义有两种定义，是不是两种情况，一种是不含盐，另一种是含碘低，因此我们要从地形和定量两个方面来判断所谓的碘盐是不是假碘盐。
六、形成性练习
1、简述定性鉴定真假碘盐的原理。
2、其它哪些物质也有助于食盐中碘元素的（存在形式转变）鉴别？
七、板书设计
真假碘盐的鉴别
1、定性原理：
KIO3＋5KI＋3H2SO4======3I2＋3H2O＋3K2SO4
淀粉遇碘变蓝
2、定量原理
I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6
3、实验步骤：
半勺食盐 用5ml水溶解后加2d
篇四:《“有关碘盐”的作文获奖名单》
“有关碘盐”的作文获奖名单
篇五:《真假碘盐的鉴别》
真假碘盐的鉴别
一、学习任务分析
本节课内容选自高中化学苏教版实验化学专题3课题2拓展课题3-3，主要包括了如何去鉴别真假碘盐的方法和操作，是对前面内容亚硝酸钠的鉴别的延伸拓展，完成本节内容的学习，学生会对物质的检验的操作流程有初步的认识，，并通过实验操作熟悉检验和鉴定的方法，了解物质检验的化学方法及其在生产生活中的应用。
二、学习者分析
学生在之前的学习中已经学习了物质检验的一些基本方法和操作，氧化还原方程的书写，并且该阶段的学生已经能熟练通过实验现象来总结实验结论，对实验的操作也有了一定的认识，为本节课的学习打下了良好的基础。但是在定量分析鉴别真假碘盐这一部分时学生可能会产生困惑，教师需在讲解这一部分内容时细心指导和解释。
三、教学目标
知识与技能：
1.能够描述真假碘盐鉴别中定性鉴别和定量鉴别的两种方法、设计过程。
2.掌握真假碘盐鉴别中定性鉴别和定量鉴别两个实验中所涉及的方程式。
3.在定量检验的实验中会根据已知浓度溶液的消耗量，计算未知的含量，即逆推法。 过程与方法：
1.在分组合作中养成团队合作、合作互利的习惯。
2.在对两个实验方案分析过程中，学会自己设计实验检验物质含量的方法。
3.在实验操作过程中，养成更为规范的实验操作能力。
情感态度与价值观：
1.通过学习真假碘盐鉴别中定性鉴别和定量鉴别的两种方法、设计过程，体会到化学源于生活。
2.通过鉴别真假碘盐的两个实验操作，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点
教学重点：真假碘盐的定性鉴别实验、定量鉴别实验。
教学难点：真假碘盐的定性鉴别实验、定量鉴别实验。
五、教学准备
多媒体课件
仪器：比色管2支、药匙、胶头滴管、量筒
试剂：真假碘盐（盐1、盐2）、0.5%的淀粉碘化钾溶液、2%KI溶液、0.1M的稀硫酸、蒸馏水
六、教学过程
【导入新课】ppt展示几张山区小孩、老人因为缺碘患大脖子病的图片。
【师】同学们现在看到的是大脖子病患者的照片，经过科学家与医学院的不懈努力，终于发现了这些患者的共同点就是长期缺碘导致了甲状腺肿大，因此为防止人体缺碘，国家有关部门规定，每千克食用碘盐中碘的含量必须在20-50mg之间。但是目前市场上出现了假碘盐，这些盐中含碘量低或者不含碘，显而易见，久而久之，那些本身就很少能吃到含碘食物的人还是不可避免会患上大脖子病。
【师】因此，真假碘盐的鉴别显得尤为重要，今天我们来一起学习一下鉴别的方法。大家现在看到的是一包很常见的袋装食盐，不知道大家以前有没有关注过包装袋上的材料表上这一块，有没有写着碘或I2？
【生】没有
【师】那写着的是什么呢？与碘有关的
【生】碘酸钾
【师】大家有没有想过为什么不直接加入碘单质呢？
【生】因为碘单质不稳定，易升华。
【师】诶，是的。碘很容易遇热而升华，这样的话，被太阳一晒，或是烧菜的时候稍微热一下，碘是不是都跑完了呀，根本就没被人体吸收，达不到加碘食盐的目的了，而碘酸钾比较具有稳定性，就保证了进入人体的含量。
【师】所以我们今天要测定鉴别真假碘盐其实就是测定碘酸钾的含量，进而确定碘的含量，但是碘酸钾没有什么特别大的显色反应，我们该如何来操作呢？
【生】将碘酸钾转换为碘单质，再用淀粉来鉴别。
【师】很好，碘遇淀粉变蓝色，我们可以用这个简单而明显的显色反应来鉴别真假碘盐。那么现在的问题就是如何将碘酸钾转化为碘单质了，请同学们交流讨论一下，我请一位同学来说说。大家可以参考一下书本内容。
【生】碘酸钾和碘化钾在稀硫酸的条件下反应生成碘单质。
【师】非常好。我们接下来就来进行第一个实验。
【展示试剂和仪器】比色管、盐1、盐2、淀粉碘化钾溶液，2%KI溶液、3MH2SO4溶液、纸槽、蒸馏水
【实验一】首先将两支洗干净的比色管进行编号，为1和2，然后再1中加入半平勺的盐1，同样的在2中加入半平勺的盐2，小心加蒸馏水至5ml刻度线处，接下来利用手腕的力量去振荡比色管，那么我们现在看到两支比色管中溶液都已经溶解了，下面分别在两支管中加入2滴2%的KI溶液，注意在取用前用力挤压胶头滴管，挤空管中的溶液，然后再放开，再吸取瓶中的溶液。我们在取样的时候要注意：两支手指置于胶头滴管的外侧，无名指和小拇指放于内侧，即朝向自己的一侧，将胶头滴管至于比色管上方大约2厘米处垂直滴入2滴，注意千万不能将胶头滴管深入管内，会对溶液造成污染的。好的，下面同样的操作取用稀硫酸溶液分别滴入1滴，大家注意看比色管中溶液颜色的变化，我们可以发现，管1中的溶液有淡淡的黄色，而管2中无明显变化，为了使实验现象更加明显，我们再在两支比色管中分别滴入2滴淀粉碘化钾溶液，大家看到了什么现象？
【生】管1中溶液变蓝色，管2无明显变化。
【师】是的，那么这又说明了什么呢？
【生】盐1中含有碘元素，盐2中午碘
【师】很好，我们已经定性的将食盐中是否含有碘元素鉴别出来了，盐1是真碘盐，盐2是假碘盐。那么请大家将实验现象和结论填写在课本上的表格里，并且请自己将化学方程式尝试着写出来。
【生】KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
【师】下面我们还要再定量的将含碘盐中碘酸钾的含量测出来，进行今天的第二个实验。刚刚我们已经检测出食盐中确实含有碘酸钾，但是我们也知道有些加碘盐不是不含有碘，而是含碘量低，因此，我们还需要定量的测定出食盐中含有碘酸钾的含量。
【师】首先，用过量的碘化钾与之反应，生成一定量的碘单质，加入淀粉作指示剂，然后用已知浓度的硫代硫酸钠来滴定碘单质，直至溶液蓝色褪尽，我们先写出反应中所涉及的方程式。根据第二个方程式，我们是不是可以根据小号的硫代硫酸钠的量来推算出碘单质的量，进而可以推算出碘酸钾的含量，这种方法，称为反滴定法。根据两个反应方程式，我们可以知道，6份硫代硫酸钠对应3份碘单质对应1份碘化钾。因此，硫代硫酸钠与碘酸钾的比例是6:1。{写假碘盐的作文}.
【师】好的，明白了实验原理，我们来演示一遍。
第一步：取一只试管，分别加入1克碘盐，加入约3毫升的蒸馏水，振荡、溶解。
第二步：用量筒移取约7毫升的淀粉溶液于试管中，用胶头滴管滴入一滴PH为3的稀硫酸。最后加入过量但适量的碘化钾溶液。
第三步：加入100毫升水稀释，然后用移液管移取30毫升刚配制的上述溶液与洁净的锥形瓶中。
第四步：将已知浓度的硫代硫酸钠溶液，装进碱式滴定管，记下开始读数。
第五步：用硫代硫酸钠滴定锥形瓶中的溶液，直到蓝色褪尽，记下滴定管上最终读数。上述实验重复三遍。
通过所得的实验数据进行计算，得出食盐中碘酸钾的含量。
【总结】通过这两个实验我们可以知道盐1中含有碘酸钾，而盐2中不含碘化钾，说明盐2肯定是假碘盐，而为了确定盐1是真碘盐，我们还需要进一步测定其含量。同学们也可以课后查阅一些资料，再找一些检验真假碘盐的方法。