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2016北京海淀高考二模化学解析 2016海淀中考二模化学

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【 – 小学作文】

篇一:《2016年北京市海淀区高三二模化学试卷含答案》

北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习(二模)

理科综合能力测试(化学部分) 2016.5

7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚:

Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。下列说法不合理的是 ... A. 共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成

C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应

8. 镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:

下列判断不合理的是 ...

A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性:Al(OH)3 > Ga(OH)3

9. 下列解释事实的方程式不正确的是 ...

A. 硝酸型酸雨的形成:3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用Fe2(SO4)3做净水剂:Fe3+ + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+

C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:Ca2++ CO32 === CaCO3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸,溶液橙色变深:

Cr2O72(橙色)+H2O

2CrO42(黄色)+2H

10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物对苯二甲

酸,与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF不能与氢气发生加成反应

C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量,可得其聚合度

11. 实验:

① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 a,均分溶液a置于b、c两支试管中;

② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深; ③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊; ④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL,溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 ... A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动 B. 实验③中发生反应:Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

下列说法不正确的是 ...

A.II中Al为负极,其电极反应是:Al – 3e- === Al3+

B.III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行 C.IV中Fe为负极,发生了氧化反应

D.上述实验表明:相同条件下,Fe在浓HNO3中更稳定,Al在浓H2SO4中更稳定

25.(17分)

化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J 的合成路线如下:

F

J

已知: i. RCOCH3 + R'CH2 ii. RCOCH3 + R'CHO iii. RC2CH2R' + HCl

2O

RCH

(R和R’表示烃基或氢)

(1)A的名称是________。 (2)B的结构简式是________。 (3)C中官能团的结构简式是________。 (4)E的结构简式是________。

(5)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 反应①中还可能生成 b. 反应②的反应类型是加成反应

c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体 (6)H属于炔烃,相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。 (7)化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是

________。

26. (14分)

从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是 (填字母

序号)。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,

当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。

① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + H2O(g) C(s) + CO2(g)

3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1 Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1 2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

② 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 由是 。

ii. 随温度升高,反应Fe3O4(s) + CO(g)

3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势

是 ;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是 。

(3)① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

3Fe(s) + 4CO2(g) Δ

H

0(填“>”、“<”或“=”),理

复分解反应ii的离子方程式是

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。

27. (12分)

氨对人类的生产生活具有重要影响。 (1)氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。 (2)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用: 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为 6×10-4 mol·L-1,则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

(3)氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的

氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应 式: 。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理: 。

篇二:《北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综化学试卷(WORD版)》

北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习(二模)

理科综合能力测试(化学部分) 2016.5

7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚:

Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。下列说法不合理的是 ... A. 共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成

C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应

8. 镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:

下列判断不合理的是 ...

A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与

NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性:Al(OH)3 > Ga(OH)3

9. 下列解释事实的方程式不正确的是 ...

A. 硝酸型酸雨的形成:3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用Fe2(SO4)3做净水剂:Fe3+ + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+

C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:Ca2++ CO32 === CaCO3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸,溶液橙色变深:

Cr2O72(橙色)+H2O

2CrO42(黄色)+2H

10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物对苯二甲

酸,与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF不能与氢气发生加成反应

C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量,可得其聚合度

11. 实验:

① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 a,均分溶液a置于b、c两支试管中;

② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深; ③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊; ④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL,溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 ... A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动 B. 实验③中发生反应:Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

下列说法不正确的是 ...

A.II中Al为负极,其电极反应是:Al – 3e- === Al3+

B.III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行 C.IV中Fe为负极,发生了氧化反应

D.上述实验表明:相同条件下,Fe在浓HNO3中更稳定,Al在浓H2SO4中更稳定

25.(17分)

化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J 的合成路线如下:

F

J

已知: i. RCOCH3 + R'CH2 ii. RCOCH3 + R'CHO iii.

RCC2CH2R' + HCl

2O

RCH

(R和R’表示烃基或氢)

(1)A的名称是________。 (2)B的结构简式是________。 (3)C中官能团的结构简式是________。 (4)E的结构简式是________。

(5)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 反应①中还可能生成 b. 反应②的反应类型是加成反应

c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体 (6)H属于炔烃,相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。 (7)化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是

________。

26. (14分)

从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是 (填字母

序号)。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度

低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。

① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + H2O(g) C(s) + CO2(g)

3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1 Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1 2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

② 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 由是 。

ii. 随温度升高,反应Fe3O4(s) + CO(g)

3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势

是 ;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是 。

(3)① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH填“>”、“<”或“=”),理

复分解反应ii的离子方程式是。

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。

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