2016北京海淀高考二模化学解析 2016海淀中考二模化学-中小学优秀作文大全_作文模板_写作指导

【 – 小学作文】

篇一:《2016年北京市海淀区高三二模化学试卷含答案》

北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）

理科综合能力测试(化学部分) 2016.5

7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：

Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是．．． A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是．．．

A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3

9. 下列解释事实的方程式不正确的是．．．

A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+

－

C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋ CO32 === CaCO3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：

Cr2O72(橙色)＋H2O

－

2CrO42(黄色)＋2H

－

＋

10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲

酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF不能与氢气发生加成反应

C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度

11. 实验：

① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深； ③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； ④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是．．． A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动 B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

下列说法不正确的是．．．

A．II中Al为负极，其电极反应是：Al – 3e- === Al3+

B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

25.(17分)

化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J 的合成路线如下：

已知： i. RCOCH3 + R'CH2 ii. RCOCH3 + R'CHO iii. RC2CH2R' + HCl

RCH

（R和R’表示烃基或氢）

（1）A的名称是________。（2）B的结构简式是________。（3）C中官能团的结构简式是________。（4）E的结构简式是________。

（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 反应①中还可能生成 b. 反应②的反应类型是加成反应

c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是

________。

26. (14分)

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母

序号)。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，

当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + H2O(g) C(s) + CO2(g)

3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1 Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1 2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

② 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 由是。

ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)

3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势

是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。

（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

3Fe(s) + 4CO2(g) Δ

0(填“>”、“<”或“=”)，理

复分解反应ii的离子方程式是

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。

27. (12分)

氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为 6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的

氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：。

篇二:《北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综化学试卷(WORD版)》