【 – 高中作文】
第一篇 会同洪水2017
《湖南会同2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题.doc》
湖南会同2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是（ ）
A．含相同的分子数和原子数
B．含相同的分子数和电子数
C．含相同的质子数和中子数
D．所含分子数和质量均不相同
2、下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（ ）
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液
B．无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙
3、有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A．可用碘水检验淀粉水解是否完全
B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同
4、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是( )
A．原子半径：r（Na）＞r（Al）会同洪水2017
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）＜n（Na）
C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W
B．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等
6、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣） B．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）﹣c
+（CH3COOH）=2[c（H）﹣c（OH﹣）]
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不变
D．0.2 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）与 0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2
7、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图．下列说法正确的是（ ）
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e﹣转移时，有3.2 g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO
第Ⅱ卷会同洪水2017
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必
须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共53分）
8、为验证氧化性C12>Fe3+ >SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
3+（3）实验中，证明氧化性Fe＞SO2的离子方程式为_____________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明C12>Fe3+>SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。 9、能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
△H．
①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H= kJ/mol； CH3OH（g）
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测得c（ H2）=2.2mol·L﹣，则CO的转化率为． 1
（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO
0.2 CH3OH 0.4 ﹣1 0.2 浓度/（mol·L）
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，试比较：温度T1T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2）50．
③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变． 10、纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除杂的步骤顺序是a→→→→b(填字母编号)。
a．粗盐溶解，滤去沉渣会同洪水2017
b．加入盐酸调pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。
(2)灼烧固体A制Na2CO3在(填字母序号)中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
＋证明滤液A中含有NH4的方法是。
K＋的溶液中加入少量NH4HCO3对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、
使pH降低，反应的离子方程式为。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是(填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
L－1H2SO4溶液、1.0 mol·L－1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2供选择的试剂：1.0 mol·
溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②。
③。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如图：