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化学第四单元《自然界的水》总结框架 化学第四章自然界的水

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【 – 初中作文】

篇一:《人教版初三化学第四章自然界的水知识点总结》

第四单元 自然界的水

课题1 水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的元素是 O,最多的金属元素是Na 。

3、我国水资源的状况分布不均,人均量少

二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用(具体),使用节水型器具; 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;

工业中提倡对水重复利用,循环使用

2、水污染

A、水污染物:工业废渣、废液、废气的任意排放;农药、化肥的不合理施用;生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

课题2 水的净化

一、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀:明矾 (作絮凝剂),作用:吸附杂质,使之沉降。

净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。

2、过滤 ①适用范围:用于分离难溶性固体与液体

②操作注意事项:“一贴二低三靠”

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用:引流作用 ④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味。

4、蒸馏的装置:见书P77,图4-20和4-21

各种净化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质 可溶性杂质

沉淀 √ 降低水的硬度

过滤

吸附

蒸馏 √ √ √ √(少量) √ √

二、硬水与软水

三、1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水、蒸馏水

2.鉴别方法:加入少量肥皂水搅拌,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

4.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅

浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题3 水的组成

一、水的组成

1、水的组成:

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类—直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—-增强水的导电性

通电 D. 化学方程式:2H2O 2H2↑+ O2↑ 电解水口诀:

产生位置 负极 正极 负氢正氧二比一

体积比 2 : 1

质量比 1 : 8

E.检验:O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃

H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧,发出淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质

03 物理性质:无色无味的液体、4C时密度最大,为1g/cm

化学性质:通电分解 2H2O 通电 2H2↑+O2↑

二、氢气(H2)

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶

于水(排水法)、无色无味的气体

证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小

2、化学性质:

(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

点燃 化学方程式:2H2 + O2 2H2O 点燃前,要验纯

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

注意:任何可燃性气体(比如H2)或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

(2) 还原性(用途:冶炼金属)

化学方程式:H2 + △ Cu + H2O (此处与一氧化碳还原氧化铜氧化铁同,参考练习册99页)

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

3、氢能源 三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因:制取成本太高,储存和运输困难

篇二:《2013年最新人教版九年级化学第四单元自然界的水知识点》

第四单元 自然界中的水 知识点 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类―――直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性

D.化学反应:2H2O2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:

O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃

H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (2)结论:

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解:2H2O2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO3 3、水的污染: (1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% 。

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。 C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。 (2)水污染

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用:生活污水的任意排放。

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染。 4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义:

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸。

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。 (3)过滤:

过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法,操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡; “二低”:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘; “三靠”:玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处;装混合液的烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧杯内壁。 5、氢气(H2)

A、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)。 B、化学性质:

a.可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H2+O2

2H2O(点燃前,要验纯)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生。 b.还原性(用途:冶炼金属) H2+CuO

Cu+H2O(氢气“早出晚归”)

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质:H2、C、CO) C、氢气的实验室制法

原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。 D、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广。 6、其他

(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

(3)水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。 7、化学式

A、定义:由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式

B、只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示。 C、意义:

①表示一种物质;

②表示一种物质由哪几种元素组成(物质-元素-组成); ③表示该物质的一个分子;

④表示该物质的一个分子中有哪几种原子,每种原子各有几个(分子-原子-构成)。

D、化学式写法: a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b.化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)。 E、意义:

例:化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

8、化合价

A、化合价表示原子之间相互化合的数目

B、原子团:作为一个整体参加反应的原子集团,也叫做根。如:SO4、CO3、NO3、NH4、OH。

C、注意事项:

(1)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为“0” 。 (2)化合价有正负之分,在化合物里:

①氧元素通常显“-2”价;氢元素通常显“+1”价;

②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价; ③非金属氧化物中,非金属元素显正价;

④一些物质在不同(或相同)物质中可显不同的化合价; ⑤在化合物里正负化合价的代数和为0;

⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和(不为0)应标在原子团的整体正上方。

附:化合价记忆法:

一价:钾、钠、氯、氢、银; 二价:氧、钙、钡、镁、锌;

三(价)铝,四(价)硅,五价磷; 二、三(价)铁,二、四(价)碳; 二、四、六(价)硫都齐全; 铜、汞二价最常见。 9、根据化合价求化学式 (1)最小公倍数法

a.写出元素符号,正价在左,负价在右。 b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 c.求各元素的原子数。

d.把原子数写在各元素符号的右下方。

e.按正负化合价的代数和为0的原则检查化学式。 (2)十字交叉法

a.写出元素符号,标出化合价,正价在左,负价在右。 b.取化合价绝对值,约去最大公约数。

c.用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。 10、利用化学式推求化合价

在化合物里正负化合价的代数和为0。

如:KClO3中氯元素的化合价;+1 + x +(-2)×3 = 0,解得 x= + 5。 11、根据化学式的有关计算 a.元素质量比:

化学式AmBn中A,B元素质量比为(a×m) :(b×n)(a,b为A,B元素的相对原子质量)

如:H2O中 H:O (1×2):(16×1)=1:8。 b.相对分子质量:

化学式AmBn相对分子质量为(a×m)+(b×n) 如:H2O相对分子质量为 (1×2)+(16×1)=18 c.元素质量分数 元素质量分数=

×100%

×100% =11.11%。

如:H2O中H元素的质量分数=

d.R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数 如:求100克水(H2O)中氢元素的质量。 100g×11.11%=11.11g

篇三:《初中化学第四单元自然界的水知识点》

第四单元 自然界的水

课题1爱护水资源

1、地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的。

淡水短缺的原因:

一方面:人类生活、生产的用水量不断增加; 另一方面:(1)未经处理的废水、废物,(2污水的任意排放,(3)农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。

2、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任

意排放

3、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、

提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染。

5、“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地

球,象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母JS的变形,寓意节水,表示节水需要公众参与,鼓励人们从我做起,人人动手节约每一滴水,手又像一条蜿蜒的河流,象征滴水汇成江河。

课题2水的净化

1、纯水与天然水

纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体,属于纯净物。

天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊,属于混合物。 2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化; (1)静置:有时又叫沉降或沉淀,用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。 (2) 吸附:利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。 (3) 过滤:除去不溶于水的杂质的方法。

(4)蒸馏:除去溶于水的杂质的方法,相对净化程度较高。

(5)杀菌:利用氯气、漂白粉等杀菌剂,消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。 自来水厂净化水过程:

1.活性炭的作用是除臭、去色、过滤、吸附 2.上述过程属于化学变化的是投药消毒 3.过滤池的作用是过滤较大的沉淀物

3、单一操作,净化程度由低到高的顺序: 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。 4、硬水和软水

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 ②可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水,分别滴加等量的肥皂水,振荡,出现较多泡沫的是软水,很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。

③使用硬水的危害:衣服洗不干净、变硬,锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸,长期饮用对身体不利。

④硬水的软化方法: a、生活中通常用煮沸法 b、实验室用蒸馏法 c、工业常用离子交换法和药剂软化法 5、过滤

(1)、过滤适用于液体和固体混合物的分离。 (2)、操作要点:“ 一贴、二低、三靠 ” 。 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。

二低:①滤纸边缘要低于漏斗的边缘;②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒; ②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处 ③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 (3)、要遵守上述操作的原因:

滤纸紧贴漏斗内壁。—–为了加快过滤速度。有气泡导致过滤速度慢 滤纸边缘要低于漏斗的边缘——防止滤纸被水润湿后破损

液体面要低于滤纸的边缘。——防止液体从滤纸与漏斗间流下,使过滤不充分 倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒——防止液体溅出 玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处——-防止玻璃棒戳穿滤纸 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。——-防止液体溅出 (4)、过滤后仍然浑浊的原因:

A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、仪器不干净 D、滤纸高于漏斗边缘 6、蒸馏(净化程度最高)

①在加热时,烧瓶中应放入几粒沸石(或碎瓷片),防止暴沸;

②刚开始蒸馏出的液体不能要,因为有些杂质混在水中,蒸馏开始会先蒸馏出来; ③注意温度计要指在100℃。

④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处; ⑤冷凝管内的水流从下往上。

1

课题3水的组成 一、水的电解实验:

1、实验现象:

通电后,电极上有气泡产生,通电一段时间后,两个玻璃管内汇集了一些气体,与正极相连的玻璃管内的气体体积小,与负极相连的玻璃管内的气体体积大,体积比约为1:2。 2、化学方程式为:

3、检验气体:

体积小的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰,证明是氢气。

4、结论:水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下,发生分解反应,产生氢气和氧气。二、化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如H2O、CO2、Fe3O4、 Al2O3、P2O5 、KClO3、KMnO4 等

三、单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、H2、N2等

四、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5等

混合物:由多种物质混合而成,无固定组成

单质:由同种元素组成纯净物,

如氧气、氢气 等

纯净物:由 质

一种物质组概念中包含两个要素:纯净物、同种元素

化合物:由不同种元素组成的纯净物如水、二氧化硫等

由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

注意:

纯净物根据组成元素种类的多少可分为单质和化合物。{化学第四单元《自然界的水》总结框架}.

由同种元素组成的物质不一定是单质,如氧气(O2)和臭氧(O3) 由不同元素组成的物质也不一定是化合物,如:CO和CO2

课题4化学式和化合价

1、化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2、化学式(如H2O)的意义:

表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质; 表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;

表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成; 表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;

表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;

3、化学式的写法:

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2;

②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0;

③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁。 4、 化合价:元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标

出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。 5、 化合价的一般规律:

金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。 氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。

在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。

在同一种物质里,同一元素也可显不同的化合价(如NH4NO3)。 6、 数字的意义:

① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 ③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中 的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。

如Fe3+

中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤ 元素符号正上方数字表示某元素化合价。如Fe3+

表示铁元素化合价是+3。 7、根据化合价写化学式

(1)、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P为+5价,氧为-2价,交叉后为P2O5

(2)、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。 常见化合价口诀:

一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳。 三四六硫都齐全,铜汞二价最常见。单质元素全为0,化合物中和为0 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。 负三只有磷酸根,正一价的是铵根 8、关于化学式的计算: (1)、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ((23))、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比、原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量)之比

2

篇四:《人教版初三化学第四章自然界的水知识点总结》

第四单元 自然界的水

课题1 水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的元素是 O,最多的金属元素是Na 。

3、我国水资源的状况分布不均,人均量少

二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用(具体),使用节水型器具; 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;

工业中提倡对水重复利用,循环使用

2、水污染

A、水污染物:工业废渣、废液、废气的任意排放;农药、化肥的不合理施用;生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排

放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

课题2 水的净化

一、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀:明矾 (作絮凝剂),作用:吸附杂质,使之沉降。 净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。

2、过滤 ①适用范围:用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用:引流作用 ④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味。

4、蒸馏的装置:见书P77,图4-20和4-21 各种净化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质 可溶性杂质

沉淀

降低水的硬度

过滤 吸附 蒸馏

√ √ √

√(少量) √

二、硬水与软水

三、1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水、蒸馏水 2.鉴别方法:加入少量肥皂水搅拌,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

4.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题3 水的组成

一、水的组成 1、水的组成: (1)电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类—直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—-增强水的导电性

通电

D. 化学方程式:2H2O 2H2↑+ O2↑

电解水口诀:

产生位置 负极 正极 负氢正氧二比一

体积比 2 : 1 质量比 1 : 8

E.检验:O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃{化学第四单元《自然界的水》总结框架}.

H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧,发出淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质

03

物理性质:无色无味的液体、4C时密度最大,为1g/cm

化学性质:通电分解 2H2O 通电 2H2↑+O2↑

二、氢气(H2)

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶

于水(排水法)、无色无味的气体

证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小 2、化学性质:

(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

点燃

化学方程式:2H2 + O2 2H2O 点燃前,要验纯

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

注意:任何可燃性气体(比如H2)或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

(2) 还原性(用途:冶炼金属)

化学方程式:H2 + △ Cu + H2O

(此处与一氧化碳还原氧化铜氧化铁同,参考练习册99页)

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

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