【 – 初中作文】
篇一:《人教版初三化学第四章自然界的水知识点总结》
第四单元 自然界的水
课题1 水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是 O，最多的金属元素是Na 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用（具体），使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染物：工业废渣、废液、废气的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化
一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀：明矾 （作絮凝剂），作用：吸附杂质，使之沉降。
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味。
4、蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21
各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质
沉淀 √ 降低水的硬度
过滤
吸附
蒸馏 √ √ √ √（少量） √ √
二、硬水与软水
三、1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水、蒸馏水
2．鉴别方法：加入少量肥皂水搅拌，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅
浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3 水的组成
一、水的组成
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类—直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—-增强水的导电性
通电 D． 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 电解水口诀：
产生位置 负极 正极 负氢正氧二比一
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃
H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质
03 物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm
化学性质：通电分解 2H2O 通电 2H2↑+O2↑
二、氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶
于水（排水法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体（比如H2）或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
化学方程式：H2 ＋ △ Cu + H2O （此处与一氧化碳还原氧化铜氧化铁同，参考练习册99页）
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难
篇二:《2013年最新人教版九年级化学第四单元自然界的水知识点》
第四单元 自然界中的水 知识点 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类―――直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性
D.化学反应：2H2O2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：
O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃
H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解：2H2O2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 。
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放。
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染。 4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。 （3）过滤：
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法，操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘； “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧杯内壁。 5、氢气（H2）
A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）。 B、化学性质：
a.可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2＋O2
2H2O（点燃前，要验纯）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 b．还原性（用途：冶炼金属） H2＋CuO
Cu+H2O（氢气“早出晚归”）
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质：H2、C、CO） C、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。 D、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广。 6、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
（3）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。 7、化学式
A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。 C、意义：
①表示一种物质；
②表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）； ③表示该物质的一个分子；
④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个（分子-原子-构成）。
D、化学式写法： a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b.化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）。 E、意义：
例：化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
8、化合价
A、化合价表示原子之间相互化合的数目
B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。如：SO4、CO3、NO3、NH4、OH。
C、注意事项：
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为“0” 。 （2）化合价有正负之分，在化合物里：
①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价；
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； ③非金属氧化物中，非金属元素显正价；
④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价； ⑤在化合物里正负化合价的代数和为0；
⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方。
附：化合价记忆法：
一价：钾、钠、氯、氢、银； 二价：氧、钙、钡、镁、锌；
三（价）铝，四（价）硅，五价磷； 二、三（价）铁，二、四（价）碳； 二、四、六（价）硫都齐全； 铜、汞二价最常见。 9、根据化合价求化学式 （1）最小公倍数法
a.写出元素符号，正价在左，负价在右。 b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 c.求各元素的原子数。
d.把原子数写在各元素符号的右下方。
e.按正负化合价的代数和为0的原则检查化学式。 （2）十字交叉法
a.写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。 b.取化合价绝对值，约去最大公约数。
c.用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。 10、利用化学式推求化合价
在化合物里正负化合价的代数和为0。
如：KClO3中氯元素的化合价；+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5。 11、根据化学式的有关计算 a.元素质量比：
化学式AmBn中A，B元素质量比为（a×m） :（b×n）(a，b为A，B元素的相对原子质量)
如：H2O中 H:O （1×2）:（16×1）=1:8。 b.相对分子质量：
化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n） 如：H2O相对分子质量为 （1×2）+（16×1）=18 c.元素质量分数 元素质量分数=
×100%
×100% =11.11%。
如：H2O中H元素的质量分数=
d.R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数 如：求100克水(H2O)中氢元素的质量。 100g×11.11%=11.11g
篇三:《初中化学第四单元自然界的水知识点》
第四单元 自然界的水
课题1爱护水资源
1、地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。
淡水短缺的原因：
一方面：人类生活、生产的用水量不断增加； 另一方面：（1）未经处理的废水、废物，（2污水的任意排放，（3）农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。
2、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任
意排放
3、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、
提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染。
5、“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地
球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
课题2水的净化
1、纯水与天然水
纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物。
天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。 2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化； (1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。 (2) 吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。 (3) 过滤：除去不溶于水的杂质的方法。
(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。
(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。 自来水厂净化水过程：
1.活性炭的作用是除臭、去色、过滤、吸附 2.上述过程属于化学变化的是投药消毒 3.过滤池的作用是过滤较大的沉淀物
3、单一操作，净化程度由低到高的顺序： 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。 4、硬水和软水
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 ②可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。
④硬水的软化方法： a、生活中通常用煮沸法 b、实验室用蒸馏法 c、工业常用离子交换法和药剂软化法 5、过滤
（1）、过滤适用于液体和固体混合物的分离。 （2）、操作要点：“ 一贴、二低、三靠 ” 。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。 三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒； ②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处 ③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 （3）、要遵守上述操作的原因：
滤纸紧贴漏斗内壁。—–为了加快过滤速度。有气泡导致过滤速度慢 滤纸边缘要低于漏斗的边缘——防止滤纸被水润湿后破损
液体面要低于滤纸的边缘。——防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分 倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒——防止液体溅出 玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处——-防止玻璃棒戳穿滤纸 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。——-防止液体溅出 （4）、过滤后仍然浑浊的原因：
A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、仪器不干净 D、滤纸高于漏斗边缘 6、蒸馏（净化程度最高）
①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（或碎瓷片），防止暴沸；
②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来； ③注意温度计要指在100℃。
④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处； ⑤冷凝管内的水流从下往上。
1
课题3水的组成 一、水的电解实验：
1、实验现象：
通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。 2、化学方程式为：
3、检验气体：
体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
4、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。二、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如H2O、CO2、Fe3O4、 Al2O3、P2O5 、KClO3、KMnO4 等
三、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、H2、N2等
四、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5等
混合物：由多种物质混合而成，无固定组成
单质：由同种元素组成纯净物，
如氧气、氢气 等
纯净物：由 质
一种物质组概念中包含两个要素：纯净物、同种元素
成
化合物：由不同种元素组成的纯净物如水、二氧化硫等
由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
注意：
纯净物根据组成元素种类的多少可分为单质和化合物。{化学第四单元《自然界的水》总结框架}.
由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O２)和臭氧(O３) 由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO２
课题4化学式和化合价
1、化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2、化学式（如H2O）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
3、化学式的写法：
①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；
②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；
③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。 4、 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标
出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 5、 化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。 6、 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 ③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中 的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe3+
中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素化合价。如Fe3+
表示铁元素化合价是+3。 7、根据化合价写化学式
（1）、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5
（2）、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。 常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。 三四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质元素全为0，化合物中和为0 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。 负三只有磷酸根，正一价的是铵根 8、关于化学式的计算： （1）、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 （（23））、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
2
篇四:《人教版初三化学第四章自然界的水知识点总结》
第四单元 自然界的水
课题1 水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是 O，最多的金属元素是Na 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用（具体），使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染物：工业废渣、废液、废气的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排
放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化
一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：明矾 （作絮凝剂），作用：吸附杂质，使之沉降。 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味。
4、蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21 各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质
沉淀
√
降低水的硬度
过滤 吸附 蒸馏
√ √ √
√（少量） √
√
二、硬水与软水
三、1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水、蒸馏水 2．鉴别方法：加入少量肥皂水搅拌，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3 水的组成
一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类—直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—-增强水的导电性
通电
D． 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
电解水口诀：
产生位置 负极 正极 负氢正氧二比一
体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8
E.检验：O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃{化学第四单元《自然界的水》总结框架}.
H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质
03
物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm
化学性质：通电分解 2H2O 通电 2H2↑+O2↑
二、氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶
于水（排水法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体（比如H2）或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
化学方程式：H2 ＋ △ Cu + H2O
（此处与一氧化碳还原氧化铜氧化铁同，参考练习册99页）
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
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