最新消息:学生作文网,您身边的作文指导专家!

压力就这样被战胜了1000子 压力就这样被战胜了

字数作文 zuowen 4浏览

【 – 字数作文】

篇一:《第一章习题解答》

第一章 热力学第一定律

思考题答案

一、是非题

1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√ 9.× 10.× 11.×

12.×13.× 14.× 15.√

二、选择题

1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.D

13.A 14.D 15.C 16.D

习题解答

1. 请指出下列公式的适用条件:

(1) △H=Qp;(2) △U=QV ;(3)W=-nRlnV2/V1

解:(1)封闭系统,恒压不做其他功。

(2)封闭系统,恒容不做其他功。

(3)封闭系统,理想气体恒温可逆过程。

2. 用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值:

(1)理想气体自由膨胀;

(2)van der Waals气体等温自由膨胀;

(3)Zn(s)+2HCl(l)===ZnCl2(l)+H2(g)进行非绝热等压反应;

(4)H2(g)+C12(g)===2HCl(g)在绝热钢瓶中进行;

(5)常温、常压下水结成冰(273.15K,101.325kPa)。

解:(1)W=0,Q=0,△U=0,△H=0

(2)W=0,Q>0,△U>0,△H不能确定。

(3)W<0,Q<0,△U<0,△H<0

(4) W=0,Q=0,△U=0,△H>0

(5) W>0,Q<0,△U<0,△H<0

3. 在相同的温度和压力下,一定量氢气和氧气从4种不同的途径生成相同终态的水;

(1)氢气在氧气中燃烧;(2)爆鸣;(3)氢氧热爆炸;(4)氢氧燃料电池。请问这4种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?

解:相同。

4. 一定量的水,从海洋蒸发变为云,云在高山上变为雨、雪,并凝结成冰。冰、雪融化变成水流入江河,最后流入大海。整个循环,水的热力学能和焓的变化是多少? 解:零。

5. 10mol理想气体,始态压力为1000kPa,温度为300K。在等温下:分别计算下述途径所做的功。

(1)在100kPa压力下体积膨胀1dm3;

(2)在100kPa压力下,气体膨胀到压力也等于100kPa.。

(3)恒温可逆膨胀到气体的压力等于100kPa。

解:(1)恒外压恒温膨胀, △V=1dm3,则

W = -p外(V2-V1)= -p外△V =-100kPa×1dm3 = -100J

(2) 恒外压恒温膨胀

W = -p外(V2-V1)=-p2nRT(1/p2 – 1/p1)= – nRT(1- p2/p1)

= -10mol×8.314J.K-1mol-1×300K(1- 1/10)

=-22447.8 J

(3) 恒温可逆膨胀

W = -nRTln p1/p2 = -10mol×8.314J.K-1mol-1×300Kln1000/100

= -57431.1 J

6. 在373K恒温条件下,计算lmol理想气体在下列4个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25 dm3和100 dm3。

(1)恒温可逆膨胀;

(2)向真空膨胀;

(3)在外压恒定为气体终态压力下膨胀;

(4)先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50 dm3以后,再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。

试比较4个过程的功,说明了什么问题?

解:(1)W = -nRTln V2/V1 = -1mol×8.314J.K-1mol-1×373Kln100/25

= -4299.07 JJ

(2) W =0

(3) W = -p外(V2-V1)= -nRT/V2 (V2-V1)= -nRT(1 – V1/V2)

= -1mol×8.314J.K-1mol-1×373K (1-25/100)

=-2325.84 J

(4) 两步恒外压膨胀

W = -p2(V2-V1)+ -p2(V2-V’2) = -nRT(1 – V1/V’2) – -nRT(1 – V’2/V2)

= -1mol×8.314J.K-1mol-1×373K (1-25/50) –1mol×8.314J.K-1mol-1×373K

(1-50/100)

= -3101.12 J

计算结果说明气体膨胀过程分步次数越多,对外做功越大,可逆膨胀过程对外做功最大。

7. 1mol单原子分子理想气体,初始状态为298K、100kPa,经历△U =0的可逆变化后,体积为初始状态的2倍,请计算Q、W和△H。

解:已知理想气体△U =0,则说明系统的T不变, △H=0

恒温可逆变化 V2 = 2V1,

W = -nRTlnV2/V1 = –1mol×8.314J.K-1mol-1×298Kln2=-1717.32J

Q = -W = 1717.32J ‘’

8. 设有300K的1mol理想气体做恒温可逆膨胀,起始压力为1500kPa,终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q、W、△U和△H。

解:理想气体恒温可逆膨胀 △U= 0,△H =0

V1 = nRT/p1 =1mol×8.314J.K-1mol-1×300K/1500kPa = 1.663dm3

W = -nRTlnV2/V1 = -1mol×8.314J.K-1mol-1×300Kln10/1.663 =-4474.5J

Q = -W = 4474.5J

9. 在温度为298K的恒温浴中,一理想气体发生不可逆过程。过程中环境对系统做功为

3.5kJ。求此过程的Q、W、△U和△H。

解:理想气体恒温变化△U= 0,△H =0

已知 W = 3.5kJ

则 Q = -W = -3.5kJ

10. 在573K时,将lmolNe(可视为理想气体)从1000kPa经绝热可逆膨胀到100kPa。求Q、W、△U和△H。

解:理想气体绝热可逆 Q = 0

已知 V1 =/nRT/p1 = 1mol×8.314J.K-1mol-1×573K/1000kPa = 4.764dm3

γ = Cp,m/CV,m = 5/3

根据理想气体绝热可逆可逆过程方程 p1V1 = p2V2

V2 = (p1V1/p2)1/ = (1000kPa/100kPa)3/5×4.764dm3 = 18.97 dm3 γγγγ

T2 = p2V2/nR= 100kPa×18.97 dm3/8.314J.K-1mol-1 =228.08K

W = △U = nCV,m(T2-T1) = 3/2×8.314 J.K-1mol-1 (228.08-573)K =-4301.5J △H = nCp,m(T2-T1) = 5/2×8.314 J.K-1mol-1 (228.08-573)K =-7169.16J

11. 1l.4g Ar(可视为理想气体,其摩尔质量M(Ar)=39.95g.mol-1)在300K时,压力为506.6kPa,今在恒温下膨胀至202.6kPa。试分别求下列两种过程的Q、W、△U和△H。

(1)若变化为可逆过程;

(2)若变化为恒外压过程。

解:(1)恒温可逆 △U= 0,△H =0

W = -nRTlnp1/p2 = -11.4/39.95mol×8.314J.K-1mol-1×300Kln506.6/202.6 =-652.30J

Q = -W = 652.30J

(2) 恒温恒外压不可逆 △U= 0,△H =0

W = -p外(V2-V1)= =-p2nRT(1/p2 – 1/p1)= – nRT(1- p2/p1)

= -11.4/39.95mol×8.314J.K-1mol-1×300K (1- 202.6/506.6)

=-427.10 J

Q = -W = 427.10 J

12. 1mol双原子理想气体在300 K、101 kPa下,经恒外压恒温压缩至平衡态,并从此状态下恒容升温至370 K、压强为1010 kPa。求整个过程的Q、W、△U和△H。

解: 中间态的压力p’ = p2T1/T2 = 1010kPa×300K/370K = 818.92kPa

途径1 恒外压恒温压缩 △U1= 0,△H1 =0

W1 = -p外(V’-V1)= =-p’nRT(1/p’ – 1/p1)= – nRT(1- p’/p1)

= -1mol×8.314J.K-1mol-1×300K (1- 818.92/101)

=17729.04 J

Q1 = -W1 =-17729 J

途径2 恒容升温 W2 = 0

Q2 = △U2 = nCV.m(T2-T1) = 5/2×8.314 J.Kmol (370-300)K =1455J

△H2 = nCp,m(T2-T1) = 7/2×8.314 J.K-1mol-1(370-300)K =2037J

则整个变化过程 △U = 1455 J,△H = 2037 J,W=17729 J,Q = -16274 J

{压力就这样被战胜了1000子}.

13. 设有0.1 kg N2,温度为273.15 K,压强为101325 Pa,分别进行下列过程,求Q、W、△U和△H。

(1) 恒容加热至压强为151987.5 Pa; (2) 恒压膨胀至原体积的2倍;

(3) 恒温可逆膨胀至原体积的2倍; (4) 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。

解:(1)恒容加热 T2 = p2T1/p1 = 151987.5Pa×273.15K/101325Pa = 409.73K W = 0

Q = △U = nCV.m(T2-T1)

= 100/28 mol× 5/2×8.314 J.Kmol (409.73-273.15)K =

1.01×10 J

△H = nCp,m(T2-T1)

= 100/28 mol× 7/2×8.314 J.Kmol (409.73-273.15)K=

1.42×10 J

(2) 恒压膨胀 V2 = 2V1

T2 = 2T1 = 2×273.15 K=546.3K

Q = △H = nCp,m(T2-T1)

= 100/28mol× 7/2×8.314 J.Kmol (546.3-273.15)K=

2.84×10 J

△U = nCV.m(T2-T1)

=100/28 mol× 5/2×8.314 J.Kmol (546.3-273.15)K=

2.03×10 J

W =△U –Q =( 2.03×10-2.84×10)J = -8.10×10J

(3)恒温可逆 V2 = 2V1

△U= 0,△H =0

W = -nRTlnV2/V1 = -100/28mol×8.314J.K-1mol-1×273.15Kln2

=-5621.84J

Q = -W =5621.84J

(4) 绝热可逆 V2 = 2V1 ,Q = 0

已知 γ = Cp,m/CV,m = 7/5

根据理想气体绝热可逆可逆过程方程 p1V1 = p2V2

p2 = p1(V1/V2) =101325Pa×2-7/5=38395Pa γγγ4434-1-14-1-14-1-14-1-1-1-1

V1 = nRT/p1 = 100/28mol× 8.314 ×273.15K/101325Pa =0.080m3 V2 = 2V1 = 0.16dm3

T2 = p2V2/nR= 28×38395Pa ×0.160m3/100×8.314J.K-1mol-1 =206.88K

W=△U = nCV.m(T2-T1)

=100/28 mol× 5/2×8.314 J.K-1mol-1 (206.88-273.15)K=

-4919.5 J

△H = nCp,m(T2-T1)

=

(206.88-273.15)K=-6885.9J

14. 在373.15 K、101325 Pa下,1 mol水缓慢蒸发。水的蒸发热为40.593 kJ·mol-1,1 kg水的体积为1.043 dm3,1 kg水蒸气的体积为1 677 dm3。求:(1)蒸发过程中系统的Q、W、△U和△H;(2) 如忽略V液,并设水蒸气为理想气体,W为何值,并与(1)的结果比较。

解:(1)Qp = H =nVHm =1mol×40.593kJ.mol =40.593kJ

1mol水蒸气体积 V =18/1000 ×1 677 = 30.186 dm3

1mol水体积 V =18/1000 ×1.043 = 0.00188 dm3

W = - pe V = - pe (Vg – Vl) = = –101.325kPa(30.186-0.00186)dm= 3058.4J

U = H + W = 40593 - 3058.4 = 37534.6 J

(2) W = - pe V = - pe (Vg – Vl) = = – nRT

= -1mol×8.314 J.K-1mol-1×373K = - 3102J

比较结果说明,忽略液态水的体积对结果影响不大。

15. 在绝热密闭容器内装水1 kg。开动搅拌器使容器中的水由298 K升温至303 K。已知液体水的Cp,m≈CV,m=75.31 J·mol-1·K-1,求Q、W、△U和△H。结果说明什么?

解:Q=0

W= △U = nCV.m(T2-T1)

=1000/18 mol× 75.31 J.K-1mol-1 (303 -298)K= -20919 J

△H = nCp,m(T2-T1)

= 1000/18 mol× 75.31 J.K-1mol-1 (303 -298)K= -20919 J

16. 17.5 mol双原子理想气体,从101325 Pa、410.3 L的始态出发,经pT=常数的可逆过程 (即系统在变化过程中pT=常数)压缩至终态压强为202650 Pa。求(1) 终态的温度;(2)此过程的Q、W、△U和△H。

解:(1)根据 pV= nRT

始态 T1 = p1V1/nR = 101325Pa×0.4103m/17.5mol×8.314J.Kmol =285.74K

根据 p1T1 =p2T2

T2 = p1T1 /p2 = 101325Pa×285.74K/202650Pa = 142.87K

(2) △U = nCV.m(T2-T1) 3-1-13-1100/28 mol× 7/2×8.314 J.K-1mol-1

篇二:《高二作文复习 [1000字]》

高二学年作文回顾复习

总结:刘风华 审核:李晓倩 时间:2011-6-28

一、话题作文部分

1、 单词语型 (只有一个词语构成的话题)

这种话题作文的话题只是提供一个词语,或者是名词,如 ”财富”、”位置”、”水”、”窗”、”网”、”大海”、”镜子”、”荣誉”、 ”人生”、”生命”、”记忆”、”苏轼”、”文化”??或者是形容词,如”诚信”、”宽容”、”残缺”、”美”、”寂寞”、”坚韧”、”幸福”、 “执着”、”平凡”、”高贵”??或者是动词,如”比”、”等”、”选择”、”尊重”、”创新”、”喝彩”、”理解”、”拼搏”、”感动”、”欣赏”、”忏悔”、”醒悟”、”探索”??这个词语就是话题的核心,它确定了写作的范围,但是又给学生展开自己个性化的写作留出了充足的空间。因为它的中心并没有确定,它的材料也没有确定,你完全可以根据自己所掌握的材料和自己的感悟提出中心。

这个话题的核心词语就是展开写作思考的出发点,但你必须能够准确的理解这个词语的内涵和外延。然后你就可以通过联想选择最佳素材。你可以关注现实,就现实中某一个与话题核心词语有关的社会问题展开你的构思;你也可以关注你身边的人,就他们中与话题核心词语有关的事等展开构思;你可以关注历史,就历史上与话题核心词语有关的历史人物和历史事件展开你的构思;你可以关注你所读过的书,就书中与话题核心词语有关的人物和事件展开构思??只要你放开你联想的翅膀,在这丰富多彩的生活长河中总会有一颗你钟爱的耀眼的钻石,只要你精心打磨,提出有个人独见的中心,使用你最擅长的文体,它必将放出七彩而迷人的光芒。 我们的练习题目:

比、播种、舞台、

独词式作文,指话题或文题是一个词语,这是一种比较热的命题方式,在近几年高考中频频出现。 2001年全国卷的“诚信”、2002年北京卷的“规则”、2005年江

西卷“脸”、 2006年辽宁卷“肩膀”、 2006年天津卷“愿景”是名词性话题; 2003年北京卷的“转折”、2004年北京卷“包容”、2005年广东卷“纪念”、 2006年安徽卷“读”、四川卷“问”等是动词性话题;

2003年上海卷的“杂”、2004年上海卷“忙”是形容词性话题。 1、话题或题目是名词的,我们要明确知道这个词语的内涵和外延。 如当我们看到《习惯》这个题目的时候,怎样做呢? 首先应该确定词语的内涵和外延。{压力就这样被战胜了1000子}.

习惯的内涵是指在长时期逐渐养成的,一时不易改变的行为、倾向和社会风尚;而它的外延就比较广了,可以是一个人的习惯,可以是一个民族的习惯;还可以是习惯产生的根源,还可以是习惯的作用和弊端。

2、话题或题目是动词的,我们就要注意这个动词所表示的这个动作行为的本身的意思,然后给这个动词添加枝干,使它的动作性更加明确。

如2006年安徽卷的“读”,我们知道“读”这个动词的含义主要是指阅读,那么阅读什么呢?我们可以加上适当的宾语,如具体的读某一本书,抽象的还可以读人生,读社会,读人等。这样文章写起来就会具体而不空泛了。

1

3、话题或题目是形容词的,要了解这个词语所表示的人或物的性质、状态。

如2004年上海卷“忙”,这个词语应该是表示人处在一种没有空闲的状态中。这个状态可以是形容一个人或一个集体的状态,可以是忙得有收获,也可以是忙得

无结果,是一种忙乱。

4、话题或题目是具体的,如2005年江西卷的“脸”,我们要了解这个词语的内涵和外延,更重要的是了解这个词语的比喻义,抽象义。

如可以想到抽象的脸面,可以想到抽象的表面等。

归纳起来,对于独词式的作文,审题可以采用的方法不外是如下几点: ①审读词语含义

②化实为虚、化虚为实法 ③大题小作、小题大作法。 ④化抽象为具体

2、 多词语型(关系型)(由两个或者两个以上的词语组成关系型的话题)

这种话题作文的话题提供了两个或者两个以上的词语,这些词语之间有着各种各样的关系,而这种关系决定了文章的写作重点甚至文章的中心。对于这类话题,我们在审题时需要将两者之间存在的关系提示出来,不可偏废,否则就有可能偏题。

如”门与墙”、 “冲突与融合”、 “竞争与进步”、 “志向的高低与成功”、“鼓励的多少与进步”、“压力的大小与成就”、“对手的强弱与成就”、 “钱财的多少与爱心”??这些话题中所包含的词语有两到三个,这些词语相互之间形成了各种各样的关系,而这关系正是构思文章的出发点,但是这些词语之间的关系可以因个人认识的差异而会有所不同,仍然有十分广阔的开放性,学生仍然有十分大的写作的自由空间。 我们的练习题目:

刹那与永恒、立着与靠着、冲突与融合

转载请注明:中小学优秀作文大全_作文模板_写作指导_范文大全 » 压力就这样被战胜了1000子 压力就这样被战胜了