【 – 节日作文】
化学(英语：Chemistry)是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。下面是www.zzxu.cn小学作文网小编整理的优化学习中考定位卷化学 优化学习中考定位卷镇江，供大家参考!
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2013年中考化学试题(带答案)
注意事项：
1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。
2.答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(以下各题均只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.下列物质属于纯净物的是
A.盐酸 B.蒸馏水
C.铝合金 D.石灰石
2.下列变化中属于物理变化的是
A.潮湿的衣服经太阳晒干了 B.铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
C.花生米霉变了 D.银白色的镁条在空气中慢 慢失去光泽
3.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，
可以用于 野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于
A.化合反应 B.分解反应
C.置 换反应 D.复分解反应
4.自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是
A.蒸馏 B.活性炭吸附
C.加入肥皂水 D.过滤
5.两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是
A.澄清石灰水 B.水
C.紫色石蕊试液 D.氯化钠固体
6.下列各组物质间能发生化学反应的是
A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液
C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液
7.下列说法错误的是
A.;墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B.分子是保持物质化学性质 的最小粒子
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
8.下列图示实验操作中正确的是
9.葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是
A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
C.葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6:1:8
D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水
10.今年，株洲市成为了;全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加央视《城市1对1》节目录制时表示：要把株洲建成;自行车之都”，倡导全民骑自行车出行。下列说法错误的是
A.;能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念
B.低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的株洲[
C.制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料
D.自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈
11.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将一根未打磨的铝条放入
硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼
B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧
C 将CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性
D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热
12.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是
A.氯化钠固体(碳酸钙) 水
B.氧气(水蒸气) 浓硫酸
C.硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉
D.一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜
13.株洲晚报2月28日报道：;因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”。下列有关叙述正确的是
A.引起煤气中毒的 主要成分是CO2
B.为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
C.冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗
D.在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒
14.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是
A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.物质与氧气发生的反应都是燃烧
C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料
D.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
15.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20
D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
16.小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是
A.用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
B.用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
C.用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
D.用体温计测得自己的体温为37.0℃
17.下列物质的用途与性质对应不正确的是
物 质 用 途 性 质
A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应
D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼
18.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
19.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法
错误的是
A.t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，
两溶液仍然都是饱和溶液
C.温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D.将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，
两溶液的溶质质量分数都减小
20.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是
A.16 B.32 C.64 D.96
二、填空题(本题共6小题，共24分 )
21.(4分)请用化学用语填空：
(1)硫酸根离子 ;
(2)过氧化氢的化学式 。
22.(2分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，该反应生成的碱可用 检验。
23.(4分)实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式
，收集氧气可采用 法(写一种)。
24.(4分)今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH<7的是 pH>7的是 (填序号)。
25.(6分)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。
26.(4分)M元素的一种微粒的结构示意图为 ，，已知：
(1)M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=
(2)M元素与下列选项中 (填序号)元素不能形成化合物。
① ② ③ ④
三、简答题(本题共2小题，共8分)
27.(2分)右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)
。
28.(6分)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味;
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色;
③小心倒掉上层清 液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
(1)这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ;
(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。
四、实验探究(本题共2小题，共18分)
29.(8分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;
(4)实验开始时要先 通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
30.(10分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问 题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象;
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】(1)溶液呈蓝色，说明生成了 ①
(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ③ ;
(3)浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 ④ 有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。
五、综合题(本题共2小题，共10分)
31.(4分)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
(1)维生素C的相对分子质量为 ;
(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
32.(6分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g， 向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ;
(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数，要求写出计算过程)
(3) 反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
株洲市2012年初中毕业学业考试化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分，共40分)
题号 1 2[ ] 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C D D D A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B C D A A C B B
二、填空题(本题共6小题，共24分)(每空2分)
21.(4分)(1)SO42- (2)H2O2
22.(2分)酚酞溶液 或紫色石蕊试液
23.(4分)2H2O2===2 H2O+O2↑(或2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
或2KClO3===2KCl+3 O2↑)排水法或向上排空气法
24.(4分)③ 、 ①
25.(6分)氧气(或O2) 水(或H2O)
在金属表面涂一层油漆(或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等)
26.(4分)(1)8 (2)①
三、简答题(本题共2小题，共8分)(每空2分)
27.(2分)NaOH+HCl==NaCl+ H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)
或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水
28.(6分)(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
四、实验探究(本题共2小题，共18分)(每空2分)
29.(8分)(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2
(2)石灰水变浑浊
(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。
30.(10分)① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或二氧化硫
③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O
④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O
五、综合题(本题共2小题，共10分)
31.(4分)(1)176 (2分) (2)4.5% (2分)
32 .(6分)(1)蒸发结晶 (2分)
(2)解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
106:44=x:4.4g
x=10.6 g ……………………………………(1分)
117:44=y:4.4g
y=11.7g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g/12g=0.883或88.3%…(1分)
(3)反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g= =13.1g …(1分)
溶液中NaCl的质量分数为：13.1g/(57.9g+12g-4.4g)=0.2或20% …(1分)
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