【 – 小学作文】
篇一:《九年级化学氧气的制取和性质的实验报告》
九年级化学实验报告
姓名 合作者 班级 日期
[实验名称] [实验目的] [实验用品（仪器、药品等） 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）、细铁丝、木条、棉花、火柴。
1
结论：
问题和建议：
2
篇二:《中学化学实验报告 氧气的性质和制备实验》
氧气的性质和制备实验
实验装置：
高氯酸制氧气
实验结果：
(1)如图所示安装好装置，在检查装置气密性时候，因为实验室内温度较低，所以小组选择将酒精灯在试管底部微微加热进行检验，加热后，导管口出现气泡，说明实验装置气密性良好，进行下面的实验。
(2)将氯酸钾和高锰酸钾混合物放入试管中再搭好装置，给试管加热，当导管口气泡均匀连续放出时开始收集，收集三瓶氧气（其中一瓶不要将水全排尽，让瓶中留有五分之一体积的水）
(3)加热后的高氯酸和高锰酸钾混合物中，有少量粉红色固体生成，收集的气体在集气瓶中有白色烟雾，并且气体有盐酸的刺激性气味。
(4)用烧到发红的木炭放在燃烧匙中立即伸入氧气的集气瓶中燃烧，不可让燃烧匙接触瓶壁，以免瓶子炸裂，再往此集气瓶中加入适量的澄清石灰水振荡后发现石灰水变浑浊。因为在碳和氧气的燃烧中生成二氧化碳气体。
(5)把一根光亮的铁丝绕成螺旋状，一端系在燃烧匙的铁柄上，另一端系上一根火柴，点燃火柴立即伸入氧气瓶中燃烧，火星四射。
(6)实验过程中还发现有粉色固体附着在试管中，并且试验中还发现由于固体的大量堆积，导致很多物质参与不到反应，最后致使有的同学产率只有百分之五十左右，所以在试验过程中要很好的把握好放入反应物的量，使反应得到很好的效果。
实验研究和讨论：
（1）探究分析用氧化铜代替二氧化锰作催化剂的优缺点
之后我们用氧化铜来代替二氧化锰做实验，用了与二氧化锰等物质的量的氧化铜，利用催化氯酸钾分解来观察现象，但是发现熔融现象很明显，也可以很明显的看出其产生气体的速率较快，集气瓶中仍然有白烟生成。
实验过程中我们得出：氧化铜在氧化氯酸钾的过程中要优于二氧化锰，可以代替二氧化锰催化氯酸钾，并且在网上查的，其它过渡金属化合物也可以催化氯酸钾分解，我们也可以用其它过渡金属来代替二氧化锰。
（2） 确定氯酸钾和二氧化锰的最佳质量比
因为时间问题，我们没来的及做这个反应，所以利用别人的数据来看这一试验的结果：因为在我们实际操作中
因为在我们实际操作中并没有太多的观察的出来不同，并且这个实验结果也没有太大的影响，所以我们认为催化剂的用量对于实验结果影响不是太大。
（3）铁丝要盘成螺旋状，为了增大接触面积。
试管内的导管稍稍露出橡皮塞即可，便于气体的排除
试管口要略低与试管底部，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂，
在集气瓶收集气体时候，集气瓶中有白色的雾生成无氯酸钾试管有粉红色
高锰酸钾制氧气
实验结果：
1．实验过程中，高锰酸钾出现熔融状态，反应较剧烈，试管口的棉花也有紫色出现，因为熔融状态很容易发生，所以在试验过程中，一定要注意试管底部应低于试管口。
2．高锰酸钾加热制氧气不需要催化剂，最后还会产生二氧化锰黑色固体，而且反应的温度比较低，并且会出现熔融。
3．实验结束，要先将导管移出水槽，再停止加热，防止倒吸。
问题：
1．氯酸钾制备氧气，集气瓶收集气体时候，集气瓶中有白色的雾生成，这是什么原因？并且气体有刺激性气味。
答：因为在整个反应中，是有几步反应同时进行的，其中第一步氯酸钾
和二氧化锰会生成高锰酸钾和氯气，再进一步才会生成氯化钾和二氧化锰还有氧气。所以我们会收集到的气体中含有刺激性气味。
2．在氯酸钾制氧气时候，试管里面有粉红色出现，为什么？
答：这个也是由于反应机理的原因，因为在反应过程中会出现高锰酸钾，
而高锰酸钾少量的话会有粉红色出现。
双氧水催化分解制氧气
1．本次试验中我们分别用二氧化锰，还有高锰酸钾反应的产物，氧化铜，氧化铜，氯化铁来分别进行催化制氧气。
2．实验结果表明，二氧化锰的催化效果最好，其次是氯化铁
3．在进行实验过程我们发现，如果在教室内和学生验证氧气的性质时候，最好选用双氧水催化分解，因为较方便，并且反应产生气体的速率比较快，所以可以选用此法来制备氧气，然后进行氧气的鉴定实验。
篇三:《初中化学实验报告》
实验1 物质的变化
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；
2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。
实验用品：
铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）； 蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。
1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？
2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
实验2 氧气和二氧化碳的性质
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质； 2.初步认识物质的物理性质和化学性质。
实验用品：
酒精灯、火柴、木条、集气瓶； 氧气、二氧化碳。
1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于 ；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于 。
2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
实验3 对蜡烛及其燃烧的探究
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；
2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作； 3.初步学习书写实验报告的方法。
实验用品：
烧杯、火柴、小刀、玻璃管； 蜡烛、水、澄清的石灰水。
实验过程：
1.提出问题
蜡烛燃烧生成什么物质？ 2.猜想与假设{初中化学实验报告范文氧气}.
（1）蜡烛燃烧生成水； （2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。
3.制定方案（设计实验方案）
（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。
（2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
5.反思与评价：
（1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。
（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？
实验4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法；
2.初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作； 3.学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维方法。
实验用品：
集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、酒精灯； 水、澄清的石灰水。
实验过程：
1.提出问题
人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同？ 2.猜想与假设
（1）人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多； （2）人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少； （3）人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。 3.制定方案（设计实验方案）
（1）设计思路：依据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，使燃着的木条熄灭；氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越旺；空气的主要成分是氮气、氧气，还有二氧化碳和水蒸气等。对空气和呼出的气体进行相关实验，比较它们成分含量的不同。
（2）实验流程：收集空气和人体呼出的气体→检验空气和人体呼出气体中氧气的含量→检验二氧化碳的含量→检验空气和呼出气体中水蒸气的含量→认识空气和人体呼出气体中的不同。
5.反思与评价
（1）检验二氧化碳存在的方法是什么？{初中化学实验报告范文氧气}.
（2）现有三瓶未贴标签的无色气体，它们是空气、氧气、二氧化碳，请你将他们一一鉴别出来。
实验5 固体药品的取用
实验类型：
基本操作
实验目的：
1.知道实验室化学药品取用规则；
2.初步学会取用颗粒状、粉末状药品的操作。
实验用品：
试管、试管架、镊子、药匙、小纸条；颗粒状石灰石、碳酸钠粉末。
实验过程：
1.颗粒状固体的取用。先将试管 放，用 夹取少量颗粒状石灰石（或大理石）放入试管 ，然后将试管 竖立起来，使石灰石（或大理石）滑落到试管底部，并将试管放在试管架上备用。
2.粉末状药品的取用。先将试管 ，把盛有药品的 或 ，小心地送至试管 ，然后将试管直立起来，并将试管放在试管架上备用。
问题与讨论：
1.把密度较大的块状药品放到容器口后，为什么要把容器慢慢竖立起来？
2.取用粉末状固体药品，为什么要用药匙或纸槽将药品送到试管底部？
实验6 液体药品的取用
实验类型：
基本操作
实验目的：
1.学会液体药品倾倒和滴加的操作； 2.初步学会用量筒量取一定体积的液体。
实验用品：
试管、试管架、量筒、胶头滴管；
澄清的石灰水、碳酸钠粉末、稀盐酸、酚酞溶液。
1.倾倒液体的操作时应注意哪些问题？
2.量取液体时，如果视线没有与量筒内液面的最低处保持水平，而是采取仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
3.取液后的滴管，若平放或倒放在桌子上，可能会产生什么后果？
篇四:《初中化学实验报告格式》
实验报告模板 _______课程 实验名称 姓 名 学 号 班 级 实验地点 实验日期 评 分 指导老师 同组其他成员
一、实验内容（含实验原理介绍）：
二、实验目的
三、涉及实验的相关情况介绍（包含使用软件或实验设备等情况）：
四、实验结果（含程序、数据记录及分析和实验总结等，可附页）： 初 中 化 学 实 验 汇 总（一）
1．常用仪器的名称、形状和主要用途。
2．化学实验的基本操作
（1）药品的取用和称量
（2）给物质加热
（3）溶解、过滤、蒸发等基本操作
（4）仪器连接及装置气密性检查
（5）仪器的洗涤
（6）配制一定质量分数的溶液
3．常见气体的实验室制备及收集
（1）三种气体（h2、o2、co2）的制备
（2）三种气体的收集方法
4．物质的检验与鉴别
（1）常见气体的检验及鉴别
（2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别
5．化学基本实验的综合
把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：
（1）化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观
察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、
气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自
己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如： ①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。 ②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实
验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。 ③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。
下面还要进一步详细说明。 ④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这
都不利于对实验的分析和判断。
（2）如何做好观察
观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观
察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会
观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察
实验现象要全面。
一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、
声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，
观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色
逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不
全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存
在。
②对于观察到的现象描述要准确。 注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有
火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为
淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它
在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、
镁