【 – 高中作文】
篇一:《2014年高考江苏省化学真题(详细答案及解析)》
2014年高考江苏省化学卷（答案及解析）—–易题库教研团队
题目：
水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）
选项：
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
答案：A
解析过程：水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A。
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题目：
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
选项：
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80
35Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
答案：B
解析过程：过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯。B正确。
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题目：
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
选项：
A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO3
＋－＋＋－－B．c(H)＝1×1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3
＋＋－－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl
＋＋－－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42
答案：C
解析过程：
２－＋－ＰＨ＝１酸性环境中不能大量存在ＣＯ３；c(H)＝1×1013mol/L的碱性溶液中不能大量存
＋＋－在Mg2、Cu2；FeCl3溶液中不能大量存在SCN。ＡＢＤ均不正确，NH4HCO3溶液近中＋＋－－性，K、Na、NO3、Cl相互不影响，可以大量共存。
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题目：
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
选项：
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
答案：
B
解析过程：
晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B正确。
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题目：
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
选项：
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
答案：
C
解析过程：甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确。
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题目：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
选项：
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
答案：
A
解析过程：氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;标况下,苯不是气体,C错误;在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误。
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题目：
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
选项：
＋－＋A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu2＋NO2↑＋H2O
＋－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓
＋＋C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑
－－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
答案：
D
解析过程：
A反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确。
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题目：
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（选项以表格内
A．甲：Al；乙：HCl；丙：NaOH
B．甲：NH3；乙：O2；丙：HNO3
C．甲：SiO2；乙：NaOH；丙：HF
D．甲：SO2；乙：Ca(OH)2；丙：NaHCO3
答案：
B
解析过程：B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意。
——————————{2014年江苏高考题,烟气脱硫}.
题目：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子
＋－数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
选项：
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案：D
解析过程：
由题干所给信息,可推知X、Y、Z、W四种元素,分别是:碳、氧、镁、硅,原子半径应是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D。
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题目：
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1；CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3；4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4；3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5；下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
选项：
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
答案：C
解析过程：
除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是 C
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题目：{2014年江苏高考题,烟气脱硫}.
下列有关说法正确的是（ ）
选项：
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
－C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
答案：C
解析过程：铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B 错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误。
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题目：
去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
选项：
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
答案：B D
解析过程：由甲肾上腺素的结构简式可知:酚羟基是两个,手性碳原子1个(连醇羟基者),1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应(酚羟基临、对位),它既能和盐酸反应(碱性氨基),又能和氢氧化钠溶液反应(酸性的酚羟基),选项是BD
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题目：
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） 选项：
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有
Cl2
－B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
＋C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
答案：D
篇二:《2014年江苏省高考化学试卷精编(附答案)》
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的电子式：C．硫离子的结构示意图：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br D．间二甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ NO3 = Cu2 + NO2↑+ H2O
＋
－
＋
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + H2O + CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2－ + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－ 8．下列各组物质中，不
满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 92
22
倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正
确的是
A．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H3
4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) △H4
3CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1 = △H2 + △H3 D．△H3 = △H4 + △H5
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
10．已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1
C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数
均增大
12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子 C．1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ．A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：
c(Na)=c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(OH)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
＋
－
－
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