【 – 小学作文】
篇一:《2015-2016学年度人大附中第一学期八年级期中考》
人大附中2015-2016学年度第一学期期中初二年级数学练习 2015.11.4 （满分100分 时间：90分钟） 一、选择题：（每小题3分，共30分）
1.下列四个图形中不是轴对称图形的是（ ）.
A. B. D. 2.若分式
x4
的值为0，则x的值为 （ ）. x2
A. -2 B. 4 C. -2或4 D. 无法确定 3.在下列运算中，正确的是 （ ）.
A. a5a52a5 B. (a2)3a5 C. a6a2a3 D. a 2 a 3 a64.在直角坐标系中，点M（1 , 2）关于y 轴对称的点的坐标为 （ ）. A.（1 , -2） B.（2 , -1） C. （-1 , 2） D.（-1 , -2） 5.如图，通过计算正方形ABCD的面积，可以说明下列哪个等式成立 （ ）. A. aba22abb2 B. aba22abb2
2
2
C. ab(ab)a2b2 D. aaba2ab
6.若xp与x2的乘积中不含x的一次项，则p的值为 （ ）. A. 2 B. -2 C. 1 D. 0
7.右图是屋架设计图的一部分，点D是斜架AB的中点，立柱BC ，DE分别垂直横梁AC，AB=8cm，
A30，则DE等于 （ ）.
A. 1cm B. 2cm C.3cm D.4cm
8.如图，BD是ABC的角平分线，DE//BC，DE交AB于E，若ABBC，则下列结论中错误的是 （ ）.
A. BDAC B. AEDA C. 2ADBC C. BEED
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9.将一个等腰直角三角形对折后再对折，得到如图所示的图形，然后将阴影部分剪掉，把剩余部分展 开后的图形是（ ）.
A. B. C. D. 10.如图所示，在正五边形的对称轴直线l上找点p，使得 ΔPCD、ΔPDE均为等腰三角形，则满足条件的点p有（ ）. A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
二、填空题：（19题后两空各一分，其余每空2分，共20分） 11.计算(3)0的结果是. 12.如果分式
1
有意义，那么x的取值范围是 . x5
2015
1
13.32016
3
14.已知xy7，xy7，则x2y2的值是D
15.如图，四边形ABCD沿直线AC对折后重合， 若AD=3，BC=2，则四 边形ABCD的周长为 . 16.如图，ΔABC中，DE是AC的垂直平分线， ΔBCD和ΔABC的周长分别为14和22， 则AE长为.
D
EA
B
A
C
17.如图，将正方形纸片对折，折痕为EF. 展开后继续折叠，使 点A落在EF上，折痕为GB，则AGB的度数为.
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B
C
18.对于实数a，b，c，d，规定一种运算那么当
(x1)(x2)(x3)(x1)
abcd
10
（adbc，如 2 -2 1 – 2 ） – 0 2 -2 （
27时，则x= .
19.平面直角坐标系中有一点A（1,1）对点A进行如下操作：
第一步，做点A关于X轴的对称点A1，延长线段AA1到点A2，使得2A1A2AA1； 第二步，做点A2关于y轴的对称点A3，延长线段A2A3到点A4，使得2A3A4A2A3； 第三步，做点A4关于x轴的对称点A5，延长线段A4A5到点A6，使得2A5A6A4A5； ……
则点A2的坐标为A2015的坐标为；
若点An的坐标恰好为4m,4m（m，n均为正整数），请写出m和n的关系式. 三、简答题：（每小题4分，共28分）
20.计算：（1）x4x2x6x3； （2）2xy2xy3x2y.
2
21.分解因式：（1）5ax25ay2； （2）9m2n6mnn.
22.先化简，再求值：
（1）7a2b2ab2b3bab3ab，其中a1.5，b1.
（2）2x1xx1x2x2，其中4×25x10.
2
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23.尺规作图：请做出线段AB的垂直平分线CD，并说明作图依据.
A B
结论：；
作图依据：
四、解答题：（每小题4分，共12分）
24.如图，AD=BC，AC与BD相交于点E，且AC=BD，求证：AE=BE.
25.列方程解应用题：
如果一个正方形的边长增加4厘米，那么它的面积就增加40平方厘米，则这个正方形的边长是多少？
26.如图，点E为AC的中点，点D为ΔABC外一点，且满足射线BD为ABC的平分线
ABCADC180，请判断DE和AC的位置关系，并证明.
A
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B
E
D
C
27.阅读理解应用
待定系数法：设某一多项式的全部或部分系数为未知数，利用当两个多项式为恒等式时，同类项系数相等的原理确定这些系数，从而得到待求的值.
待定系数法可以应用到因式分解中，例如问题：因式分解x31.
因为x31为三次多项式，若能因式分解，则可以分解成一个一次多项式和一个二次多项式的乘积. 故我们可以猜想x31可以分解成x31x1x2axb，展开等式右边得：
根据待定系数法原理，等式两边多项式的同类项的对应系数相等，a10，x3a1x2baxb，
ba0，b1，可以求出a1，b1.
所以x31x1x2x1.
（1）若x取任意值，等式x22x3x2(3a)x3恒成立，则a； （2）已知多项式x4x21有因式x2x1，请用待定系数法求出该多项式的另一因式； （3）请判断多项式x4x21是否能分解成的两个整系数二次多项式的乘积，并说明理由.
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篇二:《人大附中2015-2016学年度第一学期期中高一年级化学练习020151024[1]》
人大附中2015-2016学年度第一学期期中高一年级化学练习
2015年11月3日 制卷人：孔瑛 审卷人：贺新
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24; Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65；Ba-137
第I卷（共45分 每小题只有一个选项符合题意) ．．．．
1．在氢氧化钠的试剂瓶上，贴有的危险化学品标志是（ ）
A. B. C. D.
A．1 molCO的质量为28 g
B．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量 C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液
4．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ） A．KMnO4
B．NaCl
C．(NH4)2CO3
D．CH3COOH
5．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（ ）
A．O2→H2O B．Fe2+→Fe3+ C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2 6．科学家不久前制得一种新型分子O4。则2 mol O4和4 mol O2 含有的 A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同
C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同 7．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1 L 1 mol·L-1的BaCl2溶液中有NA个Cl- B．1 mol Fe被完全氧化生成Fe3O4，失去8 NA个电子
C．常温常压下，14 g的CO和N2混合气体含有的原子数为NA
D．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3-、OH- B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3-、H+、HCO3- C．0.1 mol·L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-
、SO42- D．能与Mg反应生成H2的溶液： Na＋、K+、SO42-、H+
1
10．下列有关0.1 mol/LNaOH 溶液的叙述不正确的是（ ） ．．．A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g B．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离 C．NaOH的电离方程式是：NaOH== Na+ +OH-
D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子 11．下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ） ．．．
A．胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间 B．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C．可利用过滤的方法分离胶体和溶液 D．胶体在一定条件下可以稳定存在 12．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）
A．将海水蒸馏淡化为饮用水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质 D．三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 13．下列离子方程式的书写，正确的是（ ） A．金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+= H2O
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2↓{2016人大附中高中招生咨询日}.
＋
D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
14．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．2.7 mol/L B．1.35 mol/L C．0.9 mol/L D．0.45 mol/L
15．在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（ ） [提示：稀硝酸和铜粉的化学反应为：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O] A．112 mL B．224 mL C．448 mL D．560 mL 16．以下反应属于氧化还原反应的是（ ）
△
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NH4HCO3――→2NH3↑ +H2O+CO2↑
△
C．4HCl+O2――→2H2O+2Cl2 D．NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
17．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ） A．c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 C．c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D．溶液质量增大 18．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl- D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32- 19．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铁钉放入CuSO4溶液中[Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4]；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸[3FeSO4+6HNO3= Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O]； ③将铁钉放入氯化铁溶液中[Fe+2FeCl3= 3FeCl2]。 下列判断正确的是（ ） A．实验①和③中的铁钉只做还原剂
2
B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
20．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取2份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30 g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验事实，以下推断，正确的是（ ）
A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在 B．一定存在Cl-
C．100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32- D．c(Na+)+c(K+)≥0.4 mol/L
第II卷（共55分）
21．现有下列物质：①葡萄糖粉末、②淀粉溶液、③Mg、④CuO、⑤KHCO3溶液、⑥AgNO3溶液、⑦雾、⑧Ca(OH)2固体、⑨氯化氢气体、⑩熔融NaCl。
（1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（）内填入对应物质的序号即可）
（2）上图的分类方法称为
（3）上述状态下能导电的有 ；（填写序号，下同） ．．．（4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是 ； （5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：
氧化还原反应 ；
大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应 22．
（1）摩尔是 的单位，0.012 kg12C含有的12C原子个数约为个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用 表示。
（2）在标准状况下，4.48 L的NH3质量为 ，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为 。
（3）同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是 ，原子个数之比是 ，密度之比是 。 23．按要求填空。 （1）配平氧化还原反应： ．．
（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目； ．．．．
HNO3
2O↑+Zn(NO3)2+ H2O
（3）此反应中，氧化剂是 ；氧化产物是 ；（填写化学式） （4）若该反应有3 mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为 。
3
24．某同学进行实验研究时，需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。 （1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g NaCl固体；
（2）配制溶
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