【 – 小学作文】
篇一:《2015-2016学年度人大附中第一学期八年级期中考》
人大附中2015-2016学年度第一学期期中初二年级数学练习 2015.11.4 (满分100分 时间:90分钟) 一、选择题:(每小题3分,共30分)
1.下列四个图形中不是轴对称图形的是( ).
A. B. D. 2.若分式
x4
的值为0,则x的值为 ( ). x2
A. -2 B. 4 C. -2或4 D. 无法确定 3.在下列运算中,正确的是 ( ).
A. a5a52a5 B. (a2)3a5 C. a6a2a3 D. a 2 a 3 a64.在直角坐标系中,点M(1 , 2)关于y 轴对称的点的坐标为 ( ). A.(1 , -2) B.(2 , -1) C. (-1 , 2) D.(-1 , -2) 5.如图,通过计算正方形ABCD的面积,可以说明下列哪个等式成立 ( ). A. aba22abb2 B. aba22abb2
2
2
C. ab(ab)a2b2 D. aaba2ab
6.若xp与x2的乘积中不含x的一次项,则p的值为 ( ). A. 2 B. -2 C. 1 D. 0
7.右图是屋架设计图的一部分,点D是斜架AB的中点,立柱BC ,DE分别垂直横梁AC,AB=8cm,
A30,则DE等于 ( ).
A. 1cm B. 2cm C.3cm D.4cm
8.如图,BD是ABC的角平分线,DE//BC,DE交AB于E,若ABBC,则下列结论中错误的是 ( ).
A. BDAC B. AEDA C. 2ADBC C. BEED
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9.将一个等腰直角三角形对折后再对折,得到如图所示的图形,然后将阴影部分剪掉,把剩余部分展 开后的图形是( ).
A. B. C. D. 10.如图所示,在正五边形的对称轴直线l上找点p,使得 ΔPCD、ΔPDE均为等腰三角形,则满足条件的点p有( ). A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
二、填空题:(19题后两空各一分,其余每空2分,共20分) 11.计算(3)0的结果是. 12.如果分式
1
有意义,那么x的取值范围是 . x5
2015
1
13.32016
3
14.已知xy7,xy7,则x2y2的值是D
15.如图,四边形ABCD沿直线AC对折后重合, 若AD=3,BC=2,则四 边形ABCD的周长为 . 16.如图,ΔABC中,DE是AC的垂直平分线, ΔBCD和ΔABC的周长分别为14和22, 则AE长为.
D
EA
B
A
C
17.如图,将正方形纸片对折,折痕为EF. 展开后继续折叠,使 点A落在EF上,折痕为GB,则AGB的度数为.
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B
C
18.对于实数a,b,c,d,规定一种运算那么当
(x1)(x2)(x3)(x1)
abcd
10
(adbc,如 2 -2 1 – 2 ) – 0 2 -2 (
27时,则x= .
19.平面直角坐标系中有一点A(1,1)对点A进行如下操作:
第一步,做点A关于X轴的对称点A1,延长线段AA1到点A2,使得2A1A2AA1; 第二步,做点A2关于y轴的对称点A3,延长线段A2A3到点A4,使得2A3A4A2A3; 第三步,做点A4关于x轴的对称点A5,延长线段A4A5到点A6,使得2A5A6A4A5; ……
则点A2的坐标为A2015的坐标为;
若点An的坐标恰好为4m,4m(m,n均为正整数),请写出m和n的关系式. 三、简答题:(每小题4分,共28分)
20.计算:(1)x4x2x6x3; (2)2xy2xy3x2y.
2
21.分解因式:(1)5ax25ay2; (2)9m2n6mnn.
22.先化简,再求值:
(1)7a2b2ab2b3bab3ab,其中a1.5,b1.
(2)2x1xx1x2x2,其中4×25x10.
2
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23.尺规作图:请做出线段AB的垂直平分线CD,并说明作图依据.
A B
结论:;
作图依据:
四、解答题:(每小题4分,共12分)
24.如图,AD=BC,AC与BD相交于点E,且AC=BD,求证:AE=BE.
25.列方程解应用题:
如果一个正方形的边长增加4厘米,那么它的面积就增加40平方厘米,则这个正方形的边长是多少?
26.如图,点E为AC的中点,点D为ΔABC外一点,且满足射线BD为ABC的平分线
ABCADC180,请判断DE和AC的位置关系,并证明.
A
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B
E
D
C
27.阅读理解应用
待定系数法:设某一多项式的全部或部分系数为未知数,利用当两个多项式为恒等式时,同类项系数相等的原理确定这些系数,从而得到待求的值.
待定系数法可以应用到因式分解中,例如问题:因式分解x31.
因为x31为三次多项式,若能因式分解,则可以分解成一个一次多项式和一个二次多项式的乘积. 故我们可以猜想x31可以分解成x31x1x2axb,展开等式右边得:
根据待定系数法原理,等式两边多项式的同类项的对应系数相等,a10,x3a1x2baxb,
ba0,b1,可以求出a1,b1.
所以x31x1x2x1.
(1)若x取任意值,等式x22x3x2(3a)x3恒成立,则a; (2)已知多项式x4x21有因式x2x1,请用待定系数法求出该多项式的另一因式; (3)请判断多项式x4x21是否能分解成的两个整系数二次多项式的乘积,并说明理由.
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篇二:《人大附中2015-2016学年度第一学期期中高一年级化学练习020151024[1]》
人大附中2015-2016学年度第一学期期中高一年级化学练习
2015年11月3日 制卷人:孔瑛 审卷人:贺新
可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;Mg—24; Al—27;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64;Zn—65;Ba-137
第I卷(共45分 每小题只有一个选项符合题意) ....
1.在氢氧化钠的试剂瓶上,贴有的危险化学品标志是( )
A. B. C. D.
A.1 molCO的质量为28 g
B.铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量 C.标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D.1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中,配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液
4.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( ) A.KMnO4
B.NaCl
C.(NH4)2CO3
D.CH3COOH
5.对于以下的转化过程,要加入氧化剂才能够实现的是( )
A.O2→H2O B.Fe2+→Fe3+ C.H2SO4→CuSO4 D.HNO3→NO2 6.科学家不久前制得一种新型分子O4。则2 mol O4和4 mol O2 含有的 A.电子数相同,分子数不同 B.质量相同,电子数不同
C.原子数相同,质子数不同 D.分子数相同,质量不同 7.设N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1 L 1 mol·L-1的BaCl2溶液中有NA个Cl- B.1 mol Fe被完全氧化生成Fe3O4,失去8 NA个电子
C.常温常压下,14 g的CO和N2混合气体含有的原子数为NA
D.常温常压下,22.4 L氧气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
8.同温同压条件下,在两个容积相同的密闭容器中,一个盛有NH3,另一个盛有N2、H2的混合气体,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
9.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:Na+、Fe3+、NO3-、OH- B.滴加酚酞溶液呈红色:K+、NO3-、H+、HCO3- C.0.1 mol·L-1 CaCl2的溶液中:Na+、K+、CO32-
、SO42- D.能与Mg反应生成H2的溶液: Na+、K+、SO42-、H+
1
10.下列有关0.1 mol/LNaOH 溶液的叙述不正确的是( ) ...A.1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g B.给NaOH溶液通电,使NaOH发生电离 C.NaOH的电离方程式是:NaOH== Na+ +OH-
D.NaOH溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子 11.下列关于胶体的叙述,不正确的是( ) ...
A.胶体中分散质粒子直径大小在1~100 nm之间 B.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C.可利用过滤的方法分离胶体和溶液 D.胶体在一定条件下可以稳定存在 12.下列过程中,涉及化学变化的是( )
A.将海水蒸馏淡化为饮用水 B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质 D.三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 13.下列离子方程式的书写,正确的是( ) A.金属铁与盐酸的反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.氧化铜与硫酸溶液的反应:O2- + 2H+= H2O
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2↓{2016人大附中高中招生咨询日}.
+
D.硫酸铝溶液与稀氨水混合:Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
14.有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在,经测定,c(Na+)=2.0 mol/L,c(K+)=2.5 mol/L,c(CO32-)=1.8 mol/L,则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A.2.7 mol/L B.1.35 mol/L C.0.9 mol/L D.0.45 mol/L
15.在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中,加入0.96 g铜粉,充分反应后,最多可以收集到的标准状况下的气体体积为( ) [提示:稀硝酸和铜粉的化学反应为:3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O] A.112 mL B.224 mL C.448 mL D.560 mL 16.以下反应属于氧化还原反应的是( )
△
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.2NH4HCO3――→2NH3↑ +H2O+CO2↑
△
C.4HCl+O2――→2H2O+2Cl2 D.NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
17.常温下,向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中( ) A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D.溶液质量增大 18.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某蓝色溶液中加NaOH溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
B.某溶液中加BaCl2溶液,生成白色沉淀,继续滴加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解,说明原溶液中一定有Cl- D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原溶液中一定含有CO32- 19.已知下述三个实验均能发生化学反应:
①将铁钉放入CuSO4溶液中[Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4];
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸[3FeSO4+6HNO3= Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O]; ③将铁钉放入氯化铁溶液中[Fe+2FeCl3= 3FeCl2]。 下列判断正确的是( ) A.实验①和③中的铁钉只做还原剂
2
B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D.实验③中反应的离子方程式为:Fe+Fe3+=2Fe2+
20.某一混合物的无色水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取2份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份溶液中加入硝酸银溶液,有沉淀生成;
(2)第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后,过滤、常温干燥得4.30 g沉淀,经盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验事实,以下推断,正确的是( )
A.Ba2+一定不存在,Cu2+可能存在 B.一定存在Cl-
C.100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32- D.c(Na+)+c(K+)≥0.4 mol/L
第II卷(共55分)
21.现有下列物质:①葡萄糖粉末、②淀粉溶液、③Mg、④CuO、⑤KHCO3溶液、⑥AgNO3溶液、⑦雾、⑧Ca(OH)2固体、⑨氯化氢气体、⑩熔融NaCl。
(1)选择合适的物质填入下表(混合物、氧化物、盐()内填入对应物质的序号即可)
(2)上图的分类方法称为
(3)上述状态下能导电的有 ;(填写序号,下同) ...(4)用一束平行光照射,能够产生丁达尔效应的是 ; (5)挑选上述物质,按照要求书写离子方程式:
氧化还原反应 ;
大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应 22.
(1)摩尔是 的单位,0.012 kg12C含有的12C原子个数约为个,把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常用 表示。
(2)在标准状况下,4.48 L的NH3质量为 ,若将其溶于水配成500 mL的溶液,其物质的量浓度为 。
(3)同温同压下,二氧化硫气体(SO2)和三氧化硫气体(SO3)的体积比是3:2,则它们的物质的量之比是 ,原子个数之比是 ,密度之比是 。 23.按要求填空。 (1)配平氧化还原反应: ..
(2)用单线桥在(1)已经配平的化学方程式中,标出电子转移的方向和数目; ....
HNO3
2O↑+Zn(NO3)2+ H2O
(3)此反应中,氧化剂是 ;氧化产物是 ;(填写化学式) (4)若该反应有3 mol电子发生了转移,则消耗单质锌的质量为 。
3
24.某同学进行实验研究时,需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。 (1)经过计算,使用托盘天平应该称量__________g NaCl固体;
(2)配制溶
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