【 – 初中作文】
篇一:《水垢中的化学教学设计》
2013年中考化学专题复习 水垢中的化学 教学设计
邗江实验学校 张守艳
设计理念：以水垢为载体将初中化学中“硬水和软水”、“溶液酸碱性的测定”、“离子的检验”、“碳酸
盐的检验”、“化学方程式的书写”、“根据化学方程式的计算”、“实验设计和操作”以及“科学探究”等零散的知识串联起来，帮助学生将知识系统化，巩固知识点，深化学生的认识；通过实验探究题、信息给予题、定性定量分析物质等题型培养学生学生获取知识能力以及综合运用所学知识和题给信息分析解决问题的能力、数据处理能力，从而达到不仅仅提高学生的应试能力，更是引导学生意识到化学来源生活最终服务于生活，提高进一步学习化学的兴趣。
教学重点：水垢成分的探究。 教学难点：水垢成分的探究。
教学目标：通过对水垢的形成、成分的探究激发热爱化学的热情，提高分析问题解决问题的能力， 教学流程：
教学过程：
情境导入：播放水垢的视频
交流讨论1：刚才大家看到的是水垢，你知道水垢是怎么形成的吗？请大家讨论。 学生讨论。
投影：在自然界的水（河水、井水、自来水等）被加热的过程中，原来溶解在水中的钙镁盐类【主要是碳酸氢钙(Ca(HCO3)2）和碳酸氢镁（Mg(HCO3)2)】发生分解，变成难溶解的沉淀【主要是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁（Mg(OH)2)】 这样就形成了水垢。
学生板演：Ca(HCO3)2==CaCO3 ↓+H2O + CO2↑
（OH） ↓+ 2CO↑ Mg((HCO3)2==Mg22
实验探究：
经过刚才的讨论，我们知道水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，有没有其它成分呢？请结合下面的“部分钙镁化合物溶解性表”进行猜想：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
水垢的主要成分中一定含有碳酸钙和氢氧化镁， 可能含有 和 （填化学式）。 从上面的讨论中，我们知道水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，还可能含有氢氧化钙和碳酸镁。请设计实验证明这两种物质的存在。（假定碳酸镁的存在对氢氧化钙的检验没有影响） 投影：[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）
学生讨论实验方案、回答问题，学生实验。{怎样把水锈化开}.
教师讲解并总结氢氧化钙物质的检验方法及溶液酸碱性测定方法。 投影：实验2：确定水垢中是否含MgCO3 实验步骤
实验现象
有关化学反应方程式
利用下面的实验装置，从定量的角度探究碳酸镁是否存在。其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为200.0 g，按上图组装后，将2.5 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25 g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。 师生共同读题，看装置图。 投影：【实验讨论】
（1）加入样品前还应 ，装置C的作用是 反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 ，装置A的作用是 。A、B装置之间 设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是 。 （2）装置B中生成气体的化学方程式为（只要求写一种 。 装置D中的化学方程式为 。
（3）装置B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明水垢中 含MgCO3（填字母）。（要有计算过程）
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定 学生讨论，回答问题 教师讲解点拨。 教师讲解点拨。
交流讨论2：经过上面的探究，我们知道水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。还可能有氢氧化钙和碳酸镁。请大家思考讨论怎样除水垢？写出相应的化学方程式。 学生讨论，回答问题并板演化学方程式。
投影：烧开水的铝壶内壁常会结一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用结有水垢的铝壶烧开水浪费能源．
（1）水垢用水洗不掉的原因是 ；滴入适量稀盐酸可以洗去，其反应的化学方程式为（写一个） 。 但盐酸不能过量，否则会损坏铝壶，反应的化学方程式为 ，它的基本反应类型。 （2）硫酸也可以与水垢反应，但一般不使用硫酸的原因是 。 （3）家中有一种调味品也可以除去水垢，其反应的化学方程式为 。 学生思考板演化学方程式。
交流讨论3：在上面的题目中已经提到，用结有水垢的铝壶烧开水浪费能源，你知道除此之外水垢还有哪些危害吗？
学生讨论水垢的危害，教师总结。{怎样把水锈化开}.
交流讨论4：水垢有这么多危害，那么我们怎样防止水垢的形成？ 学生讨论，
教师补充水垢的危害。 投影：（1）日常生活中如何区分硬水与软水的实验步骤与现象:
。 （2）硬水软化的方法是 。 （3）某同学想检验某河水是否为硬水，但发现该水含有悬浮颗粒呈异色且有异味，你认为他应加入 、沉降、然后通过 （填操作名称）除去悬浮物，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、 、 。 ；利用 的吸附作用除去异味和异色 。该过程是 （填物理变化或化学变化）。 学生思考并回答问题，学生实验检验硬水和软水。
课堂小结：通过本节课的学习，你巩固哪些知识？学到了哪些方法？提高了哪些能力？
知道了水垢是怎样形成的、水垢危害和生活中除水垢方法、防止水垢生成的方法；{怎样把水锈化开}.
巩固了碱溶液的检验方法和碳酸盐的检验方法。硬水和软水的鉴别、硬水的软化方法； 学到了从定性和定量两个方面对物质成分的探究方法； 提高了分析问题和解决问题的能力，提高了计算能力。
板书设计
水垢中的化学 1. 水垢的形成 2. 水垢成分探究 3. 水垢的危害 4. 除水垢的方法 5. 如何防止水垢
自我检测：
教学反思：
篇二:《锅炉水软化工艺去除水垢方法技术指南》
锅炉水软化工艺去除水垢
方法技术指南
软水系统是传统软水设备衍生工艺，传统设备都是手动控制，需要更多人力物力，但全自动软化水设备无需手动控制，完全实现电脑自动控制，节省很多时间资金。
锅炉水软化工艺程序中包括一个最重要的一步，那就是再生，设备再生主要方式主要有两种，分别是顺流再生和逆流再生，顺流再生和逆流再生方法在操作上面区别很多。 阿图祖全自动软水器再生方式
这两种再生方式各有各的优点和缺点，逆流再生方式和顺流再生方式对比，相对具有较好的出水质量，并且盐耗率较低、工作交换容量大。所以一般大型全自动锅炉软化水设备通常采用逆流再生。 工业软化水处理设备最新应用说明书
一个国家的重工业是否发达是关系到整个国家综合国力强大的根本原因，近些年我国的工业成了我国的经济支柱。在工业生产中不可避免就会使用到锅炉，但是经过长时间的使用里面会沉积大量的水垢。这时就需要用到工业软化水处理设备，其又可叫做工业盐软化水设备，主要用来去除里面的形成水垢的钙镁离子软化水质。 工业软化水处理设备去除水垢方法 加药法
工业软化水处理设备可以做为单独使用，也可以做为其它水处理设备的预处理装置。工业软化水处理设备去除水垢可以用到加药法也就是加入阻垢剂，一次性投入较少适用性较广。 离子交换器
工业软化水处理设备的主要目的，就是去除锅炉水中的硬度和其它导致出现水垢的因素。如果采用的是特定的阳离子交换树脂，就是用钠离子将水中的钙镁离子置换出来。这种方法效果稳定工艺成熟，离子交换器可以把水中的硬度降至为零。 离子交换除水垢方法缺点
1.会产生过量的再生废液，用于空气源热泵成本较高。 2.耗盐量大，需经常还原。
3.排出大量含盐废水易引起管道腐蚀，热水使用存在安全隐患。 中国领土面积大，幅员辽阔，南北方水质大有不同，其中我国北方尤其是东北地区水质本身硬度就比较高，所以无论是用于制取什么行业的用水都需要用到工业软化水处理设备。在生产企业中都离不开锅炉，工业盐软化水设备非常重要。使用膜分离法可以有效拦截金属离子，设备的全自动化运行占地面积小。
篇三:《2017年士兵军校考试化学与生活：水垢》
2017年士兵军校考试化学与生活：水垢
烧水的壶用久了，里层往往会出现一层白色的物质。而且使用的时间越久，积存的白色物质就越多。这白色物质就是水垢，也称为“水锈”或是“锅垢”。
那这水垢究竟是从哪里来的呢？要知道水垢的来历我们得先了解水。水分为“硬水”和“软水”：像湖水、河水、井水和泉水这种含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做"硬水"。另外，经过湖水井水这些硬水消毒杀菌制成的自来水，也是硬水。不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是"软水"，比如刚下的雨雪。无机物中以盐类为主，如钙离子、镁离子、氯离子、钠离子和少量碳酸氢根离子等。除此之外，水里还夹带着硫酸钙CaSO4这种不易溶解的物质和像碳酸氢钙Ca(HCO3)2、碳酸氢镁Mg(HCO3)2这样已经溶解了一些的物质。水中矿物质主要是钙离子和镁离子，钙镁就是造成水垢的主要原因。“不易屈服”的硫酸钙由于水的温度升高溶解度降低就在壶底“住”下来了。碳酸氢钙Ca(HCO3)2、碳酸氢镁Mg(HCO3)2这些物质受热分解生成碳酸钙CaCO3和碳酸镁MgCO3等不溶解水的物质，也“住”在壶底。士兵军考，张为臻博客。碳酸钙基本上不溶于水溶于酸，而硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物，形态相似，长期“混居”在一起，就成了水垢。
水垢对人会造成危害吗？其实单纯只是水垢并不会给人体带来具体可见的伤害，自然界的水大多加热后都会产生该类物质。但时间长了以后水垢就会发生一些变化，因为水垢一般是寄居在烧水容器上的，而容器里含有的金属在高温下会生成有害物质，这种异变后的水垢就会对人体健康造成危害。此外，水垢也影响传热。暖水瓶瓶胆中的水垢会影响水瓶的保温性能。工厂供暖供汽用的大锅炉，有的每小时要送出好几吨蒸汽，相当于烧干几吨水。（准维教育）据试验，一吨河水里大约有1.6公斤矿物质，而一吨井水里的矿物质高达30公斤左右。锅炉里长期结成的水垢相当于厚厚的隔热层，锅炉钢板挨不着水被烧得通红，温度很高。如果水垢出现裂缝，水漏到高温的钢板上，水急剧蒸发成水蒸气，造成锅炉内压力猛增，就会发生爆炸。不要小看锅炉爆炸的威力，它相当于投放了一颗重
磅炸弹！因此，为了避免出现这种现象，在工厂里，人们往往在水里加入适量的碳酸钠(俗名苏打)，使钙镁盐类变成沉淀，水就变成了软水。
家里的水壶、暖水瓶里长了水垢，又怎么清除干净呢?上文提到的水垢的主要成分可以和酸起化学反应，根据这个原理，在水壶里倒些食醋，在火上热一下，水垢上就会放出密密麻麻的小气泡，水垢便迅速溶解了。往暖水瓶里倒点食醋和水，水垢也可以轻松除去。（科普中国）
篇四:《分析化学试题(三)》
分析化学试题（三）
一、填空题(每空1分，共10分)
1．在分析过程中，下列情况各造成何种(系统、随机)误差。(1)称量过程中天平零点略有变动
__________；(2)分析用试剂中含有微量的待测组分__________；(3)重量分析中，沉淀溶解损失
__________；(4)读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准__________。
2．用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使结果__________；如以甲
基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果___________(填偏高、偏低
或无影响)
3．采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+,Al3+。应加入_________作掩
蔽剂；滴定时控制溶液pH=__________。
4．用间接碘量法测定铜，当滴定至淀粉指示剂变淡蓝色时加入KSCN溶液，其目的是
_________________________________________________________。
5．欲采用某赤铁矿试样（K=0.06），该矿石的最大颗粒直径为20mm，则应取矿样的最低量为 Kg 作为原始试样。
二、选择题(每题1分，共25分)
1． 以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为 0.25±0.01mL，终读数为32.25±0.01mL，则用
去 HCl溶液的准确容积为( )
A）32mL B)32.0mL C)32.00mL D)32.00±0.02mL
2． 欲用酸碱滴定法在水溶液测定NaAc试剂的纯度，以下何种方法可行（ ）
A）增加反应物浓度，直接滴定 B）采用返滴定法
C)采用离子交换-酸碱滴定法 D)加入甲醛强化再滴定
3． 今欲用H3PO4（pKa1 =2.2, pKa2 =7.2, pKa3 =12.3）与NaOH来配制pH=7.2的缓冲溶液，则物质
的量之比（nH3PO4:nNaOH）应是( )
A) 1:1 B) 1:2 C) 2:1 D) 2:3
4． 在下列叙述EDTA以Y形式存在时的分布系数（即
YA) 44-Y4）中，哪一种是正确的（ ） 值随pH值的增大而增大
随酸度的增大而增大 Y随溶液pH值的增大而减小 B) 4C) Y4与pH值的变化无关 D) Y4
5． 以Na2C2O4 标定0.01000mol/LKMnO4溶液,滴定时应将溶液加热至（ ）
A) 50℃～75℃ B) 75℃～85℃ C) 微沸 D) 室温
6． 银量法中的摩尔法，如果K2CrO4指示剂加太少使CrO4２－浓度较低，会造成测定结果( )
A) 偏高 B) 偏低 C) 无影响
1
7． 采用均匀沉淀时，应选择以下何种温度条件下进行（ ）
A）常温 B）加热 C）低温
8． 分解试样所用的强酸中，具有强配位作用及一定还原性的酸是( )
A) HCl B) HNO3 C) H2SO4
9． 在吸光光度法测定中，如果显色剂或其它试剂略有吸收，其参比溶液应选择( )
A) 蒸馏水 B) 试剂空白（不加试液） C) 试液空白（不加显色剂）
10．欲采取某赤铁矿试样，该矿石的最大颗粒直径为20mm，则应采取矿样的最低量为( )
Ａ） 24Kg B) 12Kg C) 2.4Kg D) 0.24Kg
11．下列有关置信区间的定义中，正确的是( )
A)以真值为中心的某一区间包括测定值的平均值的几率
B)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围
C)真值落在某一可靠区间的几率
D)在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围
12．下述情况中，使分析结果产生负误差的是( )
A)以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁 挂水珠
B)测定H2C2O4o2H2O 的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水
C)用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了
D)滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数
13．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是( )
A)H2CO3-CO32- B)H3O+-OH-
C)HPO42– PO43- D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-
14．H3PO4的pKa1- pKa3分别为2.12,7.20,12.4。当H3PO4溶液的pH= 7.80时，叙述溶
液中的主要存在形式的浓度大小，正确的是( )
A)H2PO4- > HPO42- B)HPO42- > H2PO4-
C)H2PO4- = HPO42- D)PO43- > HPO42-{怎样把水锈化开}.
15．以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是( )
A) H2C2O4(Ka1=5.9×10 ,Ka2=6.4×10)
B) H3PO4( Ka1=7.6×10 ,Ka2=6.3×10 ,Ka3=4.4×10 )
C) HAc (Ka=1.8×10)
D)HCOOH (Ka=1.8×10)
16．EDTA的pKa1~pKa6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13
时，以EDTA滴定同浓度的Ca2+。以下叙述正确的( )
2 -4-5-3-8-13-2-5
A) 滴定至50%时,pCa=pY
B) 滴定至化学计量点时， pCa=pY
C)滴定至150%时,pCa=pY
D)以上说法都不正确
17．以0.0200mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+ ，若TE=0.1%，△pM=0.2，K’MY 的最小值
是多少 ？( )
A)5 B)6 C)7 D)8
18．用0.02mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液和用0.002mol/L KMnO4溶液滴定
0.01mol/L Fe2+溶液，两种情况下滴定突跃的大小将( )
A)相同 B)浓度大滴定突跃就大
C)浓度小滴定突跃大 D)无法判 断
19．晶核的形成有两种情况：一是均相成核作用，一是异相成核作用。当均相成核作用大于
异相成核作用时，形成的晶核( )
A)少 B)多
C)为晶体晶核 D)为无定形晶核
20．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道形成( )
A)吸留 B)混晶 C)包藏 D)后沉淀
21．用普通分光光度法测得标液C1的透光度为24%，试液的透光度为12%；若以示差分光光
度法测定，以C1为参比，则试液的透光度为( )
A. 40% B. 50% C. 60% D.70%
22．质量相同的A，B两物质，其摩尔质量M(A)>M(B)。经相同方式显色测量后，所得吸光
度相等，则它们的摩尔吸收系数的关系是( )
A){怎样把水锈化开}.
C) AB B) AB AB D) A1B 2
23．能用pH=9.0氨缓冲液分离的混合离子是( )
A)Ca2+ ,Cu2+ B)Ag+, Cu2+
C)Zn2+ ,Cu2+ D)Al3+ ,Cu2+
24．萃取过程的本质可表述为( )
A)金属离子形成螯合物的过程 B)金属离子形成离子缔合物的过程
C)络合物进入有机相的过程 D)将物质由亲水性转变为疏水性的过程
25．今有锑铅银合金，欲采用络合滴定法测定其中铅的含量，溶解试样的合适溶剂是( ) 3
A)H2O2 + HCl B)王水
C)H2SO4 D)HNO3
三、判断题(对的打√，错的打×，每题1分，共10分)
1．由于滴定终点和化学计量点不重合而引起的误差叫终点误差。( )
2．在分析化学实验中，偶然误差都遵循正态分布。（ ）
3．酸失去质子后变成该酸的共轭酸，碱失去质子后变成该碱的共轭碱。（ ）
4．用强碱滴定一元弱酸HB，滴定曲线的△pH值主要取决于HB的电离常数。（ ）
5．总形成常数与电离常数互为倒数。（ ）
6．在氧化还原反应中，若还原态形成的配合物很稳定，则电对的电极电位将降 低。（ ）
7．用碘量法测铜合金中的铜，滴定时剧烈摇动锥形瓶，测定结果将偏低。（ ）
8．摩尔法适用于测卤化物。（ ）
9．混晶中杂质离子可以用洗涤的方法除去。（ ）
10．κ反映了有色物质溶液进行光度测定的灵敏度。（ ）
四、计算题(每题8 分，共40分)
1．测定某一热交换器水垢中的Fe2O3百分含量，进行七次平行测定，经校正系统误差后，其数据为79.58,79.45,79.47,79.50,79.62,79.38,79.80(%)。计算此结果的平均值，平均偏差，标准偏差。
2．计算50毫升0.10mol/L H3PO4+75毫升0.10mol/LNaOH混合液的pH值。（H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.2 pKa3=12.36）
3．在0.020mol/L溶液Cu中，游离NH3的浓度为0.020mol/L，溶液的pH=10，现以0.020mol/LEDTA标准溶液滴定，计算滴定到化学计量点时的pCu′.( 已知：pH=10时 lgαy =0.45， lgαCu(OH) =1.7， lgKCuY=18.8， Cu(NH3)4的累积稳定常数为：β1=10
42+4.31 2+ β2=107.98 β3=1011.02 β=1013.32 )
4．用碘量法分析铜矿石中铜，测定所称矿样量为0.5000g，滴定耗去Na2S2O3标准溶液20.00mL。1mL Na2S2O3相当于0.004170gKBrO3 ,计算试样中铜含量（以CuO表示）. (CuO: 79.54 KBrO3 :167.01)
5．称取钢样1.000克溶解于酸中，将其中的锰氧化成高锰酸盐，准确配成250mL,测得其吸光度为1.0×10mol/LKMnO4溶液的吸光度的1.5倍，计算钢中Mn 的百分含量。 (Mn:54.94)
五、综合题(共15分)
1．什么是吸收光谱曲线？什么是标准工作曲线？它们有何实际意义？(7分)
2．有一苯甲酸（摩尔质量：204.22）试样，含量在60%-65%之间，用0.1500mol/L NaOH溶液滴定该试样，以测定其准确含量，试设计一操作过程。(8分)
4 -3{怎样把水锈化开}.
答案及评分标准（三）
一、填空题(每空1 分，共10分)
1.随机误差，系统误差，系统误差，随机误差
2.偏高；无影响
3.三乙醇胺；10
4. 与CuI沉淀反应生成溶解度更小的CuSCN沉淀而释放出被CuI吸附的I2
5. 24；
二、选择题(每题1 分，共25分)
1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.B 8.A 9.B 10.A
11.B 12.B 13.C 14.B 15.B 16.B 17.D 18.A 19.B 20.B
21.B 22.A 23.D 24.D 25.D
三、判断题(每题1 分，共10分)
1.√ 2..√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.× 10.√
四、计算题(每题8 分，共40分)
5
篇五:《天化科威(蒸汽锅炉水垢的清洗方法及保养)》
蒸汽锅炉水垢的清洗方法及保养
蒸汽锅炉是利用燃料或其他能源的热能，把水加热成为蒸汽的机械设备。蒸汽锅炉经过长时间运行，不可避免的出现了水垢、锈蚀问题，锅炉形成水垢的主要原因是给水中带有硬度成份，经过高温、高压的不断蒸发浓缩以后，在炉内发生一系列的物理、化学反应，最终在受热面上形成坚硬、致密的水垢。水垢是锅炉的“百害之首”，是引起锅炉事故的主要原因所以清理水垢是蒸汽锅炉最常见清洁工作。 水垢种类有很多，常见的有六种：（1）碳酸盐水垢 （2）硫酸盐水垢 （3）硅酸盐水垢 （4）铁垢（5）泥垢 （6）混合水垢
水垢的化学清洗：锅炉的清洗是对锅炉对流管、过热器管、空气热器、水冷壁管水垢进行清洗，加入化学清洗剂将系统内的水垢清洗分散排出，还原成清洁的金属表面。
1.清洗前，厂方协助我方应对停炉锅炉内外部进行详细检查，如发现锅炉有泄漏、水垢堵管（用水管逐根检查锅筒内的每条水管是否有堵塞现象）、垢下裂管及穿孔、炉管变形等问题出现，应采取有效措施预先处理并详细记录在案。
2.清洗前须确定水垢类型及水垢总量，在取垢样时测量不同部位垢层厚度，以此计算总垢量及用药量，取样时对炉内不同部位的垢下腐蚀情况进行检查，将其腐蚀程度记录在技术档案中。
3、清洗的一般步骤：水冲洗(检漏)–酸洗–碱洗–水冲洗–漂洗–钝化
当然，我们除了要对蒸汽锅炉进行化学的水垢处理，还要注意在蒸汽锅炉平时使用过程中的护理，定时的清理水垢，在蒸汽锅炉使用时间比较长的情况下要进行停炉保养，一般来说，在停炉一个月以下采用“湿法保养”，就是将锅炉内充满水，防止氧气进入，这是最常用也是最简便的方法；停炉一个月以上采用“干法保养”，就是将锅炉中的水放干净后，封闭门、孔，然后将除湿剂分别在锅筒、集箱中放置，除湿剂可以用生石灰代替，以来延长蒸汽锅炉的使用寿命。
篇六:《煮水的铝壶内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可以加入适量的》
一、整体解读
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
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